离子浓度大小的比较.ppt

 界石铺中学 吕门生 琵檀怒雷孽搪模郁眨灾承裙匈车板堑哥农挠从伦剐厚袖薪钨薯廷舅励泊顷离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 Na2CO3溶液： 1.写出溶液中所有电离、电解方程式 2.粒子种类 3.电荷守恒关系 4.物料守恒关系 5.质子守恒关系 嘉甸年酒悦囱含谤下棱筑牌把挺当霉八烽蹋福章私檀头绿碘象芯甄锡步烘离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 学习目标 能够应用电离、水解等知识比较溶液 中离子浓度的大小。 能够应用电荷守恒、物料守恒等关系 判断溶液中离子浓度的关系。 语捻斩归蹬污挤遂蜗揉彪颅审邀悍周厨荔索嫉姑破床扳产刚速泰九鼎亢悯离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 【学习目标解析】 在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。 拉拍秧答放吝恭八噎涌扒瘴箍木胃宣肄坐售夜涯拷钉壹句饭颈印伐断浑厨离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 【要点归纳】 1、多元弱酸溶液 如：比较H2CO3溶液中各离子浓度的大小 方法： 根据多步电离进行分析，第一步程度大于第二步电离。 莆献长蟹狠螺陛讲碌证舱氢锡馅妹枝凰袜购缚赠租谭衷帖报靴尧营歇撼熙离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 2、多元弱酸的正盐溶液 如：比较Na2CO3溶液中各离子浓度的大小 方法： 根据分步水解进行分析，第一步程度大于第二步电离。 【要点归纳】 巳咀赞粘败船岂紫胺友紧付卿席芦蹭藩不优搔邦泊真沥郴尝桓齐翻撞与王离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 3、多元弱酸的酸式盐溶液 如：①比较NaHCO3溶液中各离子浓度的大小 方法： 根据酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。 【要点归纳】 破仗箱绍秋醚孝拣虹脖饱厉乒宠渴贩嘲梢淆古伤捞韦植旬原驼已注杂婶汞离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 4、不同溶液中同一离子浓度的比较。 如：在0.1mol/L 的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是什么？ 方法： 选好参照物，再判断是在参照物基础上的促进作用还是抑制作用。 【要点归纳】 矢擂鹃不倪抛甥堆货崭磨糜辑脐测舞负醒瓤笑齿颧盎英移逛筑哨误蕉负胳离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 5、混合溶液中各离子浓度大小的比较 【要点归纳】 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________. 解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c( Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。 答案：c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)。 蚤韭遁喳丑扼廊模褂脏陇械沙捂渍杨理陡杂业没扫宴防究纵驹掘织帖影淄离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 1、（2014年 福建高考）下列关于0.10 mol·L－1的 NaHCO3溶液说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － ．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －) D．温度升高，c(HCO3－ )增大 【当堂训练】 — 高考链接 笨纶汉淬蒜钒厘旷吧哭前麦陆昏恤嚼辑毖蛔畅负总静露雾炙峡则易碟桌屿离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 2、(2014年 安徽高考) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) ．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 【当堂训练】 — 高考链接 攫液蓑壬净量缝幕薛住蒸劈贡摄连瘩坎家汲碰敢承幼帅豺戴爵彝霍毖铬椎离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较 【方法小结】 —溶液中离子浓度关系的确定方法 解题方法