第二章第二节影响化学反应速率的因素课件.ppt

方案1:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响 方案二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响 0.1mol/L Na2S2O4 0.1mol/L H2SO4 方案三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响 实验一:浓度对化学反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。 实验二:温度对化学反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 　 升高温度反应速率增大； 　 降低温度反应速率减小。 实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响 * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 浓度 催化剂 温度 影响化学反应速率的因素初步归纳为： 2.温度 1.浓度 3.催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用 外因: 改变 不变 不变 实验3 不变 改变 不变 实验2 不变 不变 改变 实验1 影响因素3 影响因素2 影响因素1 对比实验 方法导引： 1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？ 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等 实验步骤： 试管 药匙 量筒 胶头滴管 实验仪器: 实验药品: NaHCO3粉末 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3.0mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 取2支试管，向试管中分别加入等量 的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸 实验步骤： 已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O 试管 烧杯 量筒 胶头滴管 酒精灯 实验药品: 实验仪器: P21 实验2-3 实验步骤： 实验仪器: 试管 量筒 胶头滴管 药匙 实验药品: H2O2, MnO2粉末 已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 取2支试管，加入等量的过氧化氢溶液，然后在其中一支试管中加入少量MnO2粉末 结论 实验现象 实验步骤 浓度大的产生的气泡快 反应物浓度大的化学反应速率快 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 取2支试管，向试管中分别加入等量的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸 浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞几率 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 １.浓度对反应速率的的影响 外界条件对反应速率的影响 注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 结论 实验现象 实验步骤 升高温度反应速率增大 进行加热的先生成沉淀 已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O P21 实验2-3 温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞几率 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 2.温度对反应速率的影响: 外界条件对反应速率的影响 结论 实验现象 实验步骤 取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末 加入二氧化锰的试管产生的气体快 使用催化剂能加快反应速率 已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 使用催化剂 降低活化能 催化剂对反应速率的影响 　3.催化剂对反应速率的影响 外界条件对反应速率的影响 通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂 催化剂 加快化学反应速率； 减慢化学反应速率。 正催化剂 负催化剂 结论：当其他条件不变时， 反应物的表面积 压强 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子： 2.烧柴煮饭，先将木柴劈小 1.工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa的压强下进行。 4.压强对反应速率的影响 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 　5.固体表面积对反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率；