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第二节 几种重要的金属化合物 怀德一中 高洪龙 1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是_______色固体， 过氧化钠是_______色固体。 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ， 碳酸氢钠俗名叫_______ 。 碳酸钠晶体的化学式是______________， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去________变成碳酸钠粉末。 侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！ 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。 　　1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70％一下子提高到96％，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3↓ 　②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 再 见 * * * * 钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？ 1.钠、铝、铁和非金属单质的反应 （O2等） 2. 钠、铁与水的反应 3.钠、 铝、铁与酸反应 4. 铝与碱液反应 白 淡黄色 一、钠的重要化合物 1、Na2O 是哪种性质的氧化物？ 2、碱性氧化物有哪些性质？ 3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式 碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH- Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O2？ 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验3－5 Na2O2的化学性质 实验探究 Na2O2的性质 1）.Na2O2与水的反应 产生气泡 溶液先变红，后褪色 试管壁发烫 通过方程式推测：气体是什么？ 如何验证？ 究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？ 反应放热 使酚酞褪色 O2 浓 使酚酞褪色 NaOH 温度使酚酞褪色 某种成物使酚酞褪色 反应方程式： 实质： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可能 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物 Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） 过氧化钠与水反应的化学方程式： 2e- 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 该反应是不是离子反应？为什么？ 应用： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 Na2O2既是氧化