第五单元课题3根据化学方程式的计算.docVIP

课题3根据化学方程式的计算 第一课时 【课堂检测】 １．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀HCl反应制得的氢气是（ ） Ａ.甲的多 Ｂ．一样多 Ｃ．乙的多 Ｄ．无法比较 ２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的CuO的质量是（ ） Ａ．４０克 Ｂ．６０克 Ｃ．８０克 Ｄ．１６０克 ３．完全分解等质量的下列物质：水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是（ ） Ａ.KClO3 Ｂ．KMnO4 Ｃ.HgO Ｄ.H2O 4. 加热 克KMnO4可生成6.4克O2，完全反应后剩余固体是 和__________，其质量分别是 和 ． 5．将10g铁与50g稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = 0.09ｇ／Ｌ） 【课后巩固】 1．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到200ｇZnSO4溶液．求： (1)原混合物中Zn的质量分数？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？ 2.把干燥纯净的KClO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 3. 含锌65﹪的锌粒200克，与足量的稀硫酸反应，可制的H2多少升？（已知标况下 H2＝0.09ｇ／Ｌ） 4. 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克. （2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%） 第二课时 【课堂检测】 1．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( ) A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２ Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３ 2．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸCl2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（ ） Ａ.２４ Ｂ．４０ Ｃ．５６ Ｄ．６５ 3．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( ) Ａ．生成 Ｃ和 Ｄ质量之和为２６克 Ｂ．生成１２克 Ｃ Ｃ．有１克Ａ剩余 Ｄ．生成 １０克 Ｄ 4.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。 5．将铜和氧化铜的混合物209克，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜168g，求： （１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？（２）原混合物里CuO的质量分数？ 6．将６克Mg分别与不同质量的O2反应，试将生成MgO的质量填入下表，并回答： 氧气的质量（g） 生成MgO的质量(g) 2 4 8 12 （１）当第一次与2g O2反应时，为什么不能生成8ｇＭgO？ （２）从第二次以后，、为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？ 【课后巩固】 1. 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？ 2. KClO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中 ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？ 3. 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于 g,不超过 g. 4.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 　mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： 　　⑴m值是__________。　　⑵参加反应的氧气质量是多少克？ 5.一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？