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化学反应速率综合练习 【例题精选】 例1：在室温下，反应速率最慢的反应是 A．H2 + F2 → HF B．H2 + Br2 → HBr C．Ag2 + Cl－ → AgCl D．H+ + OH－ → H2O 解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。AgCl是难溶性物质，在溶液中Ag+离子与Cl－离子相遇，会立即出现白色沉淀，生成了AgCl。若在滴在酸酞的稀碱溶液中，加入适量的酸溶液，溶液由红色立即变成无色，这是由于酸中H+离子与碱中的OH+离子很快结合成难电离的H2O的缘故。C和D两个反应的速率都很快。氟和溴都是第Ⅶ A族的非金属元素，氟的性质比溴活泼，氟气跟氢气在低温和暗处就能剧烈反应，并发生爆炸。溴跟氢气的反应在温度达到500℃时才能较慢地进行。A反应的速率率非常快，B反应的速率最慢。 答案：B 例2：在相同温度下，下列反应中反应速率最慢的是 ，反应速率相等的是 。 反 应 物 Na2S2O3 H2SO4 V (ml) C( ) V(ml) C( ) A 20 0.1 20 0.1 B 10 0.1 10 0.1 C 10 0.1 10 0.05 D 20 0.05 20 0.05 解析：在温度一定时，同一反应的反应物浓度越大，反应的速率就越快，反应物浓度越小，反应的速率就越慢，反应速率的快慢与反应物溶液的体积大小无关。从表中的数据可知，D中两种反应物的浓度最小，因此其反应速率最慢。A和B中两种反应物的浓度分别相等，因此A和B的反应速率相等。 答案：D。A和B 例3：氢扮解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 A．0.32·S－1 B．0.16·S－1 C．1.6·S－1 D．0.8·S－1 解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选C。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是： ，B正确 答案：B 例4：反应 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物质的生成速率）为： A． B． C． D． 解析：根据题目给的已知条件，可以求出NO。 可知B不正确。 根据各物质表示反应速率比等于它们在化学方程式中的系数比。可求 。 可知A不正确，C和D正确。 答案：C、D 例5：在500 ml的密闭容器中装入1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。已知，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。 解析：（1）求反应前各气体的起始浓度。 （2）求在化学反应中各气体的变化浓度。 已知H2的消耗浓度为0.3×3 min == 0.9 。各气体的变 化浓度符合它们在化学方程式中的系数关系。设N2的消耗浓度为X、NH3的生成浓度为Y，则： 2NH3 解得：X = 0.3 ( )、Y = 0.6 ( ) （3）求3分钟末时的[H2]、[N2]和[NH3]（称为“剩余浓度”）。 可知，反应物的剩余浓度 = 起始溶液－消耗溶液，生成物的剩余浓度 = 起始浓度 + 生成浓度。现将上述过程规范表示如下： 3H2 + N2 == 2NH3 起始浓度 3 1 0.1 变化浓度 0.9 0.3 0.6 “剩余浓度” 2.1 0.7 0.7 答：3分钟末时， 例6：在2N2O5 == 4NO2 + O2反应中，N2O5的起始浓度为2.1 。经100秒后，N2O5的浓度为1.95 。则= ， 。 解析： 答： 例7：某化学反应的速率，温度每升高10℃，增加为原来的3倍。问当温度升高50℃时，该反应的速率增加了几倍？ 解析：设10℃时，温度由10℃升高到60℃，则： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 速率( ) A 3A 3×3A(32A) 3×32A(33A) 3×33A(34A) 3×34A(35A) 即温度升高了5倍，反应速率增加了35倍。若写成一般的关系式，则为： 答：该反应的速率增加了243倍。 【综合练习】 一、选择题 1．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为： 。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是