【2017年整理】PH值的范围.docVIP

PH值的范围？ 多少到多少呈碱性？ ……酸性？ 25度时:? 714碱性??等于7 中性 小于7酸性? 补充：100度时:?? 小于6酸性? 大于6碱性 ，等于6中性。 不同温度不一样 0~7酸性，7中性，7~14碱性 补充： pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例：0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L带公式：pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1 追问： 如果是－7呢？负数是不是都是酸性的？还是PH不存在负数？ 回答： 可以是-7，PH有是负数的情况。 在25℃时，pH7为酸性；pH7为碱性；pH＝7为中性。其实pH存在若干缺陷：1.H2O的解离常数Kw 随温度而变，只是在25℃时，Kw＝10-14 ，即只在此温度下，中性溶液的pH＝7。若在62℃时，Kw＝10-13 ，纯水的pH＝6.5。同理，在20℃时，纯水的pH＝7.1。就是说酸碱性的判据失去了它的严格性；2.按pH标准，溶液的酸性越强，pH越低；酸性越弱，pH越高；碱性溶液，pH7。对于一个非常强的酸，pH反而变成负值，这与一般的思维逻辑相悖。3.从数学的观点看，-lg[H+]应该是有单位的，因为[H+]有单位（mol/L），但在实际上，pH是作为无单位的标量来使用的，这从数学上讲是不严格的。基于此，最近有人提出一个新酸度概念AG，意图代替pH。AG的定义为：AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]与[OH-]比值的对数。显而易见，采用AG标度时，上述几个缺陷不复存在了。对酸性溶液，[H+][OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]0；对于碱性溶液，[H+][OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]0,对于任何温度下的中性溶液，由于[H+]＝[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]=0。例如62℃时的水，Kw＝10-13，[H+]＝[OH-]＝10-6.5，这时pH＝6.5，然而，AG＝0。由于AG是对[H+]与[OH-]的比值求对数，[H+]和[OH-]的单位相同，故AG理所当然地为一标量。??? pH标度使用了近一百年，人们已习惯了该标度，一下全改用AG新标度确属不易。不过由于AG标度的明显优势，再加上由现有的pH数据转换为AG数据又很容易，即AG＝pKw－2pH，所以今后AG的广泛使用是可以期待的。 题目名称 PAGE PAGE 10 章节题目名称和面码 2009/2010第一学期物理化学期中试题 一.填空题 1. 热力学平衡状态同时包括的四个平衡为( ),( ),( ),( ); 2状态性质按其是否具备加和性可分为( )和( ). 3.Kelvin和Plank对热力学第二定律的经典叙述可简化为( ). 4.热力学第三定律的内容为:( ). 5.化学势的物理意义为( ). 6. Le Chatelier提出“平衡移动原理”,其内容为:( ) 7.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,对C(石墨)、CO(g)与CO2(g)之间,( )标准摩尔生成焓正好等于( )的标准摩尔燃烧焓.标准摩尔生成焓为零的是( ),因为它是( ).标准摩尔燃烧焓为零的是( ),因为它是( ) 8.下列各公式的适用条件分别为:对亥姆霍兹函数判据公式,是( ).对吉布斯函数判据公式,是( ).对热力学基本方程式,如等,是( ). 9.只有系统的( )性质才具有偏摩尔量.而偏摩尔量自身是系统的( )性质.偏摩尔量的值与系统中各组分的浓度( ).混合物系统中各组分的同一偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是( )与( ). 10.完全互溶的双液系中,在处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为的溶液在气液平衡时,的大小顺序为( ).将的溶液进行精馏时,塔顶将得到( ). 11.对理想气体反应,均只是( )的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应,( )仍只为温度的函数,但( )的值还与压力有关. 二.选择题 1.一系统在膨胀过程中,对环境做了10540J的功,同时吸收了27110J的热,则系统的内能变化为( ) (A).0; (B).37650J； (C).16570J； (D).-16570J 2.下列叙述正确的是( ) (A).某过程进行之后,若系统能够复原,则该过程为可逆过程； (B).某过程进行之后,若环境能够复原,则该过程为可逆过程； (C).某过程进行之后 ,在环境复原的同时,系统也能够复原,则该过程为可逆过程； (D