课题2原子的结构.pptVIP

* * ＋ ＋ ＋ 原子的构成示意图 一、原子的构成 一个单位负电荷 电子 不带电 中子 一个单位正电荷 质子 电性 粒子的种类 问题2：宏观物质由分子、原子构成，宏观物质不带电，那么原子的电性如何呢？ 表４－２　几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 １ ０ １ 碳 ６ ６ ６ 氧 ８ ８ ８ 钠 １１ １２ １１ 氯 １７ １８ １７ 在原子里：质子数=核外电子数 二、核 外 电 子 的 排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七? 离 核 距 离 ：逐 渐 增 大 电 子 能 量 ：逐 渐 升 高 1、原子结构示意图 2 10 +12 2 3 7 +12 温馨 提示： +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 2、各类元素原子最外层电子数的特点 稀有气体元素： 一种 金属元素： 易 最外层电子 非金属元素： 易 电子 元素的性质，特别是化学性质与 关系密切。 结构 性质 原子的最外层电子数 决定 性质 结构 体现 最外层电子数一般为8（氦为2个） 稳定结构定 最外层电子数一般小于4个 失去 最外层电子数一般大于或等于4个 得到 二、离子的形成： 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 [思考]离子是怎么形成的？ NaCl是怎样形成的？ 氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl (离子化合物) 离子的形成原因 ----得失电子 静电引力 离子与原子区别 原子 阳离子 阴离子 质子数和核外电子数的关系 电性 举例 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 [共同归纳] 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 不带电 Na Na+ 带正电 质子数核外电子数 带负电 Clˉ 离子符号的写法 Na+ Cl- 钠离子 氯离子 离子可用　　　　　　表示． 离子符号 注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及 电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电 荷数为“1”时，“1”省略不写。 三、相对原子质量（A ） 一种碳 原 子质量的1/12 一种原子（A）的质量 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 r A ＝ r 氢原子的相对原子质量是：1 碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 钠原子的相对原子质量是：23 你能发现有何规律吗？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 钠 11 12 碳 6 6 8 8 16 氢 1 铁 26 1 1 12 8 0 11 23 6 56 26 30 氧 相对原子质量≈质子数＋中子数 资料： 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值,为国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲 * *