金属活动性顺序的应用.ppt

一.金属和氧气的反应 写出下列金属和氧气反应的化学方程式： 1.镁在空气中燃烧： 2.铁丝在氧气中燃烧： 3.铜在空气中灼烧： 试判断下列金属和酸能否发生反应，能反应的写出化学方程式： 铁和稀硫酸 铁和稀盐酸 锌和稀硫酸 锌和浓硫酸 铝和稀盐酸 铜和稀硫酸 银和稀硫酸 1.俗话说得好：“真金不怕火炼”你能说出其包含的化学道理吗？ 2.由下列金属文物保存的完好程度你想到什么？ 3.波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液时不能用铁制容器。试用化学方程式解释原因。 2.现有铝丝、铁丝、铜丝以及稀硫酸、氯化亚铁溶液。试选择合适的试剂，设计两种不同的方法，证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性强弱。 下表是生活中某种常见金属X的部分性质： 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属X可能的一种用途 。 ⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 五.计算 现有10g生铁跟100g盐酸完全反应后，剩余物质质量为109.8g，求铁的质量分数？ 现有8g铜-锌合金，跟足量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。求该合金中铜的质量分数？ 为了测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分5次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水；锌与稀硫酸反应的化学方程式是）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表： 请认真分析表中的数据，回答下列问题： （1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第____________次操作。 （2）锌的质量分数？ （3）氢气的质量？ （4）所用稀硫酸的溶质的质量分数？ * * 常见金属在溶液中的活动性顺序为： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(即，越容易反应） 前 金属活动性由强逐渐减弱 后 2 .只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(注意：①和H前H后无关； ②盐必须可溶) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 二、金属和酸的置换反应: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 分析：以上反应的反应物、生成物的类别有何特点？ 单质 + 化合物 化合物 = + 单质 置换反应 √ √ √ √ X X X Fe和稀硫酸 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀硫酸 Cu和盐酸 Al和浓硫酸 ( ) A AgCl 练习2：能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是 A B C D CuCl2 FeCl3 FeCl2 ( ) D 二 二、金属与盐溶液的置换反应 铜和 硝酸银溶液 铁和 硫酸铜溶液 化学方程式 主要现象 反应物 铁丝表面覆盖 一层红色金属；溶液由蓝色变 为浅绿色 铜片表面覆盖 一层银白色金属 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 思考：是不是所有的金属和所有的盐溶液 都能发生置换反应呢? 分析:上述两个反应属于哪种基本反应类型? Cu Fe Zn FeCl2溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液中，试分析并判断它们 之间能否发生反应。能反应的写出方程式。 √ √ √ √ √ X X X √ 例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别 投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将 Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。 则三种金属的活动性由弱到强依次为： ___________________ X Z Y 一、金属活动性强弱的判断： 综合运用 二.解释现象 金器 铜器