金属的化学性质第一课时.ppt

实质：Na和水反应 练习：将适量金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A.有气体生成 B.有沉淀生成 C.有银白色金属生成 D.金属钠融化成闪亮的小球在液面上游动 注意：钠和饱和碱溶液反应，由于消耗了溶剂，会有碱的晶体析出。 2.Na与碱反应 三、钠与酸、碱、盐溶液反应 C 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 3.Na与盐溶液反应 × 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结论：Na先与溶液中的水反应生成NaOH，再和盐反应。 讨论: ?Na与饱和KCl溶液反应;?Na与MgSO4溶液反应； ?Na与NH4Cl溶液反应;?Na与FeCl3溶液反应。 实验现象，及反应方程式。 练习 将适量金属钠投入到下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A.稀NaHSO4溶液 B.饱和NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液 下列离子能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠之后仍然能大量共存的是（ ） A.K+、MnO4-、SO42-、H+ B.Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- C.Na+、NO3-、K+、Cl- D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32- A C 实验3-4 现 象 结 论 两支试管均有气泡产生, 将点燃的木条放在试管口, 发出爆鸣声。 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ 1.实验分析 四、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与盐酸反应, 又能与氢氧 化钠反应。二者均生成氢气。 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2.思考探究 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2? (还原剂) (氧化剂) 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2? 2NaOH+2Al(OH)3 = 2NaAlO2+4H2O 6e- 注意:铝只能和强碱发生反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2? C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2? 练习 C 2.除去镁粉中混油的少量铝粉，可选用下列溶液 中的( ) A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 浓KOH溶液 D 练习 3.等质量的钠进行下列实验，产生H2最多的是（ ） A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀H2SO4中 D．将钠放入足量NaCl溶液中 B 4.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是( ) A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 A Al与NaOH、HCl溶液反应的量的关系 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3:1 等量的铝分别于足量的HCl和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1:1 足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1:3 若产生H2体积比： 则必定是酸不足，碱过量 质量 物质 的量 微粒 数 ÷M ×M ×NA ÷NA ×22.4L/mol ÷22.4L/mol [回顾] （标准状况） 体积气体 物质的量浓度 ×V(aq) ÷V(aq) 各物理量在化学方程式中的关系 点燃 五、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ： 1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g ：