钠的重要化合物.ppt

* 钠的重要化合物 化学必修1第三章第二节 钠 Na 淡黄色固体 Na2O2 过氧化钠 加热或点燃 常温 Na2O 氧化钠 白色固体 －2 －1 1.氧化钠和过氧化钠 CaO + H2O =Ca(OH)2 CaO可与水、CO2、盐酸反应， Na2O与水、 CO2、盐酸的反应与之类似，请写出Na2O与水、 CO2、盐酸反应的化学方程式。 1.氧化钠和过氧化钠——与水的反应 思考与交流 CaO + CO2 = CaCO3 CaO + 2HCl= CaCl2+H2O 1、把水滴入盛有Na2O2固体的 试管中。 2、用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。 3、反应后向试管中滴加2-3d酚 酞试液，观察试管中溶液是否 变红,记录实验现象。 操作步骤 Na2O2与H2O反应 滴水点火 有大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。 反应剧烈 有氧气放出 反应放热 有碱生成 现象: 结论: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2与H2O反应 -1 -2 0 实验3－5中，向反应后的试管中滴加2-3滴酚酞试液，酚酞试液先变红,震荡一下试管红色又消失，这是为什么？ 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + H2O2 （H2O2具有漂泊性） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 所以，Na2O2也具有漂白性 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O ② Na2O2不是碱性氧化物 ！！ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① 实验现象: 脱脂棉燃烧 反应放热 有氧气放出 结论: 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2与CO2反应 吹气生火 思考：Na2O2有哪些方面的应 用？ （用双线桥法标出电子的转移） -1 -2 0 呼吸面具的使用原理 钠的化合物—— Na2O2的应用 过氧化钠的用途之——潜水艇的制氧剂 创新应用： 钠的化合物--- Na2O2的应用 1.生产钠的车间着火怎么办？ 2.Na２O２应怎样保存？ ? 氧化钠（Na2O) 过氧化钠（Na2O2） 类属 碱性氧化物 ?过氧化物 色态 ?白色固体 ?淡黄色固体 稳定性 ? Na2O Na2O2 ? 跟水反应 ?Na2O+H2O=2NaOH ?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 跟CO2反应 ?Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 跟酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O和Na2O2的异同点 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 特性 无 强氧化性 你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？ 想一想！ 2、碳酸钠和碳酸氢钠 　碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。那这两种物质到底有什么不同的性质呢？ 溶解性： Na2CO3 NaHCO3 碱性：Na2CO3 NaHCO3 初步结论 溶液变微红色 溶液变红（较深） ③加2滴酚酞 固体量减少 震荡时间长可溶解 ②加10mL 水 细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化 白色粉末，加水结块成晶体，放热。 ①加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 实验探究1 Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 试管口为什么要斜向下？ 如何检验产生的CO2？ 实验探究2 Na2CO3 NaHCO3 现象 反应方程式 结论 比较 澄清的石灰水不变浑浊 试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ △ Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 实验探究2 碳酸钠和碳酸氢钠 物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 在水中的 溶解性 溶液的碱性 热稳定性 Na2CO3 归纳与比较 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 与盐酸的反应 实验探究3 1、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3