铝的化合物.pptVIP

【小结】 3、要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂 (　　 ) 【课内作业】 1、写出Al、Al2O3 、Al(OH)3分别和盐 酸、NaOH溶液反应的化学方程式 2、铝三角转换中涉及的离子方程式 * * 第二节 几种重要的金属化合物 第三章　金属及其化合物 二、铝的重要化合物 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca ◆铝与稀盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑ ◆铝与NaOH溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 - + 3H2↑ 4Al + 3 O2 2Al2O3 表面生成一层致密的氧化膜 ◆铝与氧气反应 【复习】铝的化学性质 1. 氧化铝 （1）物理性质 白色固体、难溶于水、 熔点高、 硬度大 ②良好的耐火材料 ①冶炼金属铝的原料 二、铝的化合物 （俗称刚玉） （2）用途 【回忆】 把未打磨的铝片分别投入到稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象 刚开始气泡产生不明显，后来有大量气泡产生 说明：铝片表面的氧化膜会跟盐酸、氢氧化钠溶液发生反应而溶解 因为铝片表面有一层致密的氧化膜 ①与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O ②与NaOH溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （3）化学性质： 能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物 结论：Al2O3 能溶于酸和强碱溶液，是一 种两性氧化物 Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 白色胶状沉淀 说明：Al(OH)3溶于强碱溶液而不溶于弱碱溶液 铝盐 + 氨水 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 方案一： Al2(SO4)3溶液+ NaOH溶液 方案二： Al2(SO4)3溶液+ 氨水 √ 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解 现象：产生白色沉淀 可选用试剂： Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水 （1）Al(OH)3的制备 2、氢氧化铝 【实验3-8】 将制得的氢氧化铝装在两支试管中，分别加入 稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 现象 结论 Al(OH)3中加NaOH溶液 Al(OH)3中加稀盐酸 白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 Al(OH)3能与酸和强碱溶液反应，是一种 两性氢氧化物 与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O 与NaOH溶液反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2）化学性质： ①两性氢氧化物 ②不稳定性：受热易分解 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O ②净水剂：能吸附水中的悬浮物 ①胃酸中和剂：能与酸反应且碱性不强 （3） Al(OH)3的应用 阅读思考 明矾—KAl(SO4)2·12 H2O 为什么能够净水？ 明矾可溶于水，在水中生成的Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，因此明矾能够净水。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 无色晶体 P59 资料卡片 【归纳】已学过的物质中既能与盐酸，又能 与NaOH溶液反应的有哪些？ Al、Al2O3、Al(OH)3、 NaHCO3 与盐酸反应： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 与NaOH溶液反应： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 与盐酸反应： 与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ①两性 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3的制备：铝盐+氨水 Al(OH)3 两性 氧化物 化学性质 ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 应用：①净水剂 ②胃酸中和剂 Al3+ + 3OH - （少量）= Al(OH)3 ↓