高一化学金属的化学性质2.pptVIP

金太阳新课标资源网 * * * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 【引言】 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界…… * 1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。 【复习回忆】 氧、硅、铝 铝 * 2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 (2) 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸 * 金属与氧气反应是不是 一定要加热呢？ 【开动脑筋】 实验3-1 钠的物理性质： 质软，可用小刀切割。 钠的化学性质： 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化 4Na + O2 = 2Na2O 0 0 +1 -2 （白色固体） 银白色; 金属光泽的固体； 颜色： 状态： 硬度： * 实验3-2 实验现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 0 0 +1 -1 （淡黄色固体） 实验结论： 条件不同，现象不同，产物不同。 * 过氧化钠的特殊用途： 1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等 2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 * 名称 颜色及状态 化合价 稳定性 与H2O反应 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O与Na2O2的比较 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2H2O =  4NaOH + O2 注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 不稳定 较稳定 * 【科学探究】 加热铝箔 实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落 实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属。 （打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落 * 【小结】 金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。 【作业】 判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。 （2）Na2O + H2O = 2NaOH （1）2Na + O2 = Na2O2 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 * 实验3－3 实验现象： 钠浮在水面上 熔化成一个小球 在水面上游动 发出响声 酚酞后溶液变红 实验结论： 密度比水小 熔点低 有气体生成 反应剧烈 有碱生成 * 思考：生成的气体是什么？怎样证明？ 2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑ 想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？ a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯 钠的用途： * 思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 【科学探究】铁与水蒸气反应 其它参考装置 铁粉 产生水蒸气 收集氢气 安全瓶 * 实验现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论： 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2 【作业】 1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气 2、钠在空气中的变化： 表面变暗（生成Na2O） 变为白色固体（生成NaOH） 表面形成溶液（ NaOH 溶解） 结块（生成Na2CO3 10H2O） 最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3） 写出相应的化学方程式（6条） * 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O==Na2CO3● 10H2O Na2CO3 ● 10H2O== Na2CO3+10H2O ①产生淡蓝色火焰。 ②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。 点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯: * 思考：活泼与较活泼的