人教版初中化学知识点汇总.docVIP

绪言 什么是化学：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。（不仅研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界不存在的物质）。 化学的作用：化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。 道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利）研究得出一个重要结论：物质是由分子和原子构成的、分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 门捷列夫（俄国）1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 ⑴化学变化和物理变化： 物理变化：概念：没有新的物质生成的变化叫物理变化。现象：物质的形态发生变化。 化学变化：概念：有新的物质生成的变化叫化学变化也叫化学反应。现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。 两者的区别：是否有新物质生成。 ⑵化学性质和物理性质： 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。 物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。它们是可以被感知和被测量的。 物质的性质与物质变化的关系：物质的性质与物质变化的关系是两个不同的概念，性质是物质的固有属性。变化是一个过程，是性质的具体表现。物质的性质决定着变化，而变化表现出性质。一般用能、会、可以来表示变化。如汽油能燃烧。表示汽油具有可燃性，它的变化是燃烧。 物质的性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径。 ⑴对蜡烛及其燃烧的探究：①点燃前：颜色（白）、状态（固）、形状（圆柱）、硬度（较软），气味（稍有气味）、溶解性（难溶于水）、密度（比水小）。②点燃蜡烛：蜡烛先熔化后燃烧，熔化变短、发出黄色火焰和少量黑烟。火焰分三层：外焰、内焰、焰心。外焰最明亮温度最高，焰心最暗温度最低。用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾（说明蜡烛燃烧的产物之一是水）。用有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石灰水变浑浊（说明蜡烛燃烧的另产物之是二氧化碳）。 ③熄灭蜡烛：蜡烛熄灭时产生白烟。用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧。（点燃前（含熔化）是物理变化点燃后是化学变化））pa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体，所以液氧一般储存在蓝色的钢瓶中。 ②氧气的鉴别方法：将带有火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，若火星复燃，说明该气体是氧气。这也说明氧气能支持燃烧。 ③氧气与一些物质的反应： 物质（颜色、状态） 反应条件 在空气中的现象 在氧气在的现象 反应表达式 硫（淡黄色粉末） 点燃 发出微弱淡蓝色 发出明亮的蓝紫色 的火焰，放热， 火焰，放热、生成 硫+氧→二氧化硫 生成有刺激性气 有刺激性气味的气体。 味的气体。 木炭（灰黑色固体） 点燃 持续红热 剧烈燃烧发出白光 炭+氧→二氧化碳 铁（银白色固体） 点燃 不能燃烧 剧烈燃烧火星四射 放出大量的热，生 铁+氧→四氧化三铁 成黑色固体。 ④氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能和许多物质发生化学反应。物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气发生反应，空气中的含氧量相对较低，所以，在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 ⑤化合反应：概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。 ⑥氧化反应：概念：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。 其中的氧不能认为只是氧气，还包括含氧化合物中的氧。 ⑦化合反应与氧化反应的关系：化合反应中含有氧化反应，但氧化反应一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。 ⑧缓慢氧化：物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但不是所有氧化反应都像燃烧那样剧烈发光放热，有的氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫缓慢氧化。铁生锈。 课题3 制取氧气 在实验室常采用①加热高锰酸钾②分解过氧化氢③加热氯酸钾，三种方法制取氧气。 加热 ①高锰酸钾--------→锰酸钾+二氧化锰+氧气 （高锰酸钾是暗紫色的固体，锰酸钾是绿色固体，二氧化锰是黑色粉末）。 二氧化锰 ②过氧化氢----------→氧气+水 过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气少。加入少量的二氧化锰，可以加速分解。二氧化锰起催化作用。 催化剂（也叫触媒）：概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在