1了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见.ppt

4．已知在25℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧 化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热 化学方程式正确的是 (　　) A．C8H18(l)＋12.5 O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋12.5 O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋12.5 O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋12.5 O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－ 48.40 kJ·mol－1 解析： 1 mol C8H18燃烧放出的热量为5 518 kJ，故答案为B. 答案：B 5．(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性 自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下1 g甲硅烷自燃放出 热量44.6 kJ，其热化学方程式是： ___________________________________________. (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反 应， 当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个 热化学方程式：______________________________. (3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃 烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出 丁烷燃烧的热化学方程式：__________________________. 丁烷的燃烧热为________kJ·mol－1.已知1 mol液态水汽化时 需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g) ＋5H2O(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1. 解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时，放出热量为32×44.6 kJ＝1427.2 kJ，故其热化学方程式为：SiH4(g)＋2O2(g) === SiO2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1. (2)由题意可知Cl2、H2O和C发生反应的化学方程式为 参加反应释放出的热量为2×145 kJ＝290 kJ.故其热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s) === 4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290 kJ/mol. (3)1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的热量为58 g·mol－1× ＝2 900 kJ/mol，故其热化学方程式为：C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，其燃烧热为2 900 kJ·mol－1.5 mol液态水汽化需吸收5×44 kJ＝220 kJ的能量，则C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝－(2 900－220)kJ/mol＝－2 680 kJ/mol. 答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g) === SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (2)2Cl2(g)＋2H2O(g