多人受伤数百人连夜疏散 沈阳市某食品公司发生氨气泄漏,.ppt

沈阳一吨氨气泄漏爆炸 多人受伤数百人连夜疏散　　沈阳市某食品公司发生氨气泄漏，造成四名工人受伤。医生说伤者刚送来时，神志不清，呼吸困难，伴有抽搐等症状。一位重症患者回忆，事发时，当时只听氨气阀门刺刺地响，那气味就跟化肥一样，随着呛人的气味越来越浓，一声伴随巨响，一个火球冲天而起，经检查，这名伤者面部、双眼、双腿二度烧伤。　　 合肥市一食品厂发生氨气泄漏事故　　合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故，十几名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水方法稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一股刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。 思 考:氨为什么会形成喷泉？　　 形成喷泉的原理？ 喷泉实验成功的关键？ 探究:含水的胶头滴管在实验中作用？ 计算：若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度_______ 　 　　氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶　　 烧瓶内外形成压强差　　　 a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；　　c.烧瓶必须干燥。　　　　 引发水上喷　　 大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。 * * * 一、氨（Ammonia） 物理性质 ： 容易液化 分子式： NH3 颜色： 密度： 气味： 水溶性： 无色 比空气小 有刺激性气味 极易溶于水（1：700） 1、氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。 （1） 氨与水的反应 2、氨的化学性质 NH3+H2O===NH3· H2O===NH4++OH- 氨水不稳定，受热会分解。 NH3· H2O===NH3 +H2O △ 演示实验：氨气溶于水的喷泉实验 实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。 氨水中存在哪些微粒？ 想一想： 分子： 离子： NH3 H2O NH3 · H2O NH4+ OH- （2） 氨与酸反应生成铵盐 演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒接近。 实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。 实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。 NH3+HCl==NH4Cl 注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象 请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象： NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3、铵盐的性质 （1）易溶于水，受热易分解 NH4Cl===NH3 +HCl △ NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2 △ (2) 与碱反应放出氨气 NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3 △ 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4、氨气的实验室制法 反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3+2H2O △ 收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。 环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。 干燥方法： 用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。 氨气的制备 基本原理 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3 △ 氨与酸的反应生成 铵盐 铵盐的性质： 与碱反应放出氨气 都易溶于水 受热易分解 干燥剂的选择 选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5） 方法1、用湿润的红色石蕊试纸 方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸 不宜 不宜 选择碱性干燥剂（如碱石灰） 或中性干燥剂硅胶 可以 ，因为CaCl2会吸收NH3 （CaCl2+8NH3==CaCl2。8NH3） 选择无水CaCl2 性质特点 主要用途 易液化 作致冷剂 易溶于水 跟水反应 制氨水 跟酸反应 制氨肥（化肥） 决定 反映 现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论： 浓硫酸有吸水性 二、浓硫酸的特性 ： 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 1、吸水性 2、脱水性 把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上 现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，