高中化学1.1《化学实验基本方法》5新人教版必修1综述.ppt

①分液前要检查分液漏斗是否漏水 ②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗 口上的小孔以使漏斗内外空气相通 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出 （3）分液时操作要点： 1. 试管中盛有已分层的无色透明有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。 沿试管壁缓缓加入适量的水， 观察分层状况 思考 随堂练习 C 随堂练习 C E 随堂练习 * 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则。 3、了解安全措施。 2、掌握正确的操作方法。 4、熟悉污染物废弃物的处理方法。 5、意外事故的紧急处理 （1）酒精灯着火: （2）浓硫酸溅到皮肤上： （3）浓碱沾在皮肤上： （4）酸碱溅在眼睛里： 用湿布或沙子盖灭 大量水冲洗，涂碳酸氢钠 大量水冲洗，涂硼酸 用水冲洗，边洗边眨眼 6、常用危险化学品标志 二、混合物的分离与提纯 将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 把各成分彼此分开的过程. 把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程. 物质的提纯 : 物质的分离: [问题]如何除去粗盐中的杂质 除杂 [问题]如何除去粗盐中的杂质 除杂 除不溶性杂质 [问题]如何除去粗盐中的杂质 除杂 除不溶性杂质 除可溶性杂质 [问题]如何除去粗盐中的杂质 化学除杂的原则 除杂 除不溶性杂质 除可溶性杂质 [问题]如何除去粗盐中的杂质 不增 不减 易分 除杂原则 不增 不减 易分 不引入 新的杂 质。 除杂原则 不增 不减 易分 不引入 新的杂 质。 不消耗 被提纯 的物质 除杂原则 不增 不减 易分 不引入 新的杂 质。 不消耗 被提纯 的物质 杂质转化 为沉淀、 气体等， 易分离出 去。 除杂原则 常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法： 　 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、 液化等。 (2)化学分离和提纯法： 　 沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 1、过滤 操作要点： （1）适用对象： 不溶固体与液体 （2）仪器： 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 一贴，二低，三靠 2.蒸发 （1）适用对象： 可溶固体与液体 （2）仪器： 铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （3）操作要点： 边加热边搅拌，有大量晶体析出时 停止加热，余热蒸干 实验1—1粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 ［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的食盐，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl 只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以； ［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？ 3. 蒸馏 3. 蒸馏 例. 从普通白酒中提取无水酒精。 （1）适用范围： 互溶液体（沸点相差较大） 冷凝管 牛角管 锥形瓶 蒸馏烧瓶 （2）装置： 铁架台 温度计 酒精灯 （1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。 （2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 （3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或 碎瓷片。 （4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。 （5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。 （6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管 中的蒸汽。 （3）蒸馏操作注意事项： 4. 萃取 （1）定义：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。 （2）适用对象：碘水、溴水中碘和溴的分离 （3）萃取剂的选择： 1.与原溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度较大 3.溶质与萃取剂不发生反应 5.分液 （1）定义： 将两种互不相溶的液体分开的操作。 （2）适用对象：互不相溶的液体 萃取、分液 （1）仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 分液漏斗 分液漏斗