串点成面.ppt

①一定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法和 简单计算；②酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的绘 制；③中和热的测定原理、方法；④物质的质量、液体或 气体体积、溶液pH的测定方法，其他定量实验的数据处 理。 从高考命题来看，定量实验主要包含两种类型：一是含量 测定，二是物质组成测定。这些测定都是以上五大定量实 验知识的迁移和应用，主要包含定量实验原理、数据处 理、误差分析等。 实验设计中的误差分析，可从两方面来考虑，一是外界环境(H2O、CO2、O2等)对该实验的影响而产生误差；二是实验操作中，由于操作不当引起的误差。如果是分析最终结果的误差，应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况。 [角度一]　(2011·安阳模拟)某化学小组拟采用如下装置 (夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解 产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同 时检验氯气的氧化性。 (1)B处产生的气体是________，电极反应式是________。 (2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连 ________(填连接的字母)。 (3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 ______________。 (4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ________，对应的现象为________________。 (5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____，作用是___________。 (6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方 案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测 量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g。 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进 而确定Cu的相对原子质量。 乙方案：通过精确测量生成水的质量为d g，进而确定Cu的 相对原子质量。 ①请你分析并回答________方案测得结果更准确。你认为不 合理的方案的不足之处在于____________________。 ②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量是_____。 主要实验步骤如下： ①组装仪器并检查装置的气密性； ②称量绿矾样品及U形干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于 硬质玻璃管内； ③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解； ④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气； ⑤再次称量干燥管E的质量； ⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止； ⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。 试回答下列问题： (1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为_______________________。 (2)步骤⑦从溶液中获取沉淀的具体操作为_____________。 (3)实验小组的报告如下，请补充完整： 实验记录 分析或计算结果 现象 硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色 生成物有________ 干燥管B中晶体由白色变为蓝色 生成物有H2O 数据 　 称取绿矾样品　 反应的绿矾的物质的量为0.06 mol 干燥管E最后增重 生成SO2________mol C中生成白色沉淀的质量为 生成SO3 0.02 mol (4)该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系 不相符合，请分析可能的原因_______________(两条即可)。 (5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的， 该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议____(两条即可)。 解析：(1)绿矾高温分解生成红棕色的Fe2O3、SO2、SO3和 H2O，装置B中的无水CuSO4用于检验生成的H2O，装置C中 的BaCl2，溶液用于检验SO3，装置D中的浓硫酸用于干燥 SO2，装置E中的碱石灰用于吸收SO2。(2)装置C中的沉淀为 BaSO4，获取BaSO4沉淀需经过滤将其与溶液分离，然后洗 涤沉淀除去BaSO4表面吸附的杂质离子，再干燥除去含有的 水分，最后称量即可。(3)干燥管增加的质量为SO2的质量， 计算得其物质的量为0.035 mol，C中4.66 g沉淀为BaSO4的质 量，即物质的量为0.02 mol。 (4)从(3)中的实验数据可以看出，SO2的物质的量比SO3的物 质的量要多，其原因可能是干燥管E吸收了空气中的H2O、 CO2气体，或者SO3未被BaCl2溶液完全吸收，或者在过滤、 洗涤BaSO4时损耗了BaSO4，或者高温下SO3分解了等。绿矾 的物质的量为0.06 mol，而实际得到的SO3为0.02 mol，理论 上可得0.03 mol SO3，可能是绿矾分解不彻底所导致的。 (5)因只要求确定生成的物质是SO2、SO3、H2O即可，可利用品红溶液、酸性KMnO4溶液或溴水来检验是否有SO2生成，用BaCl2溶液检验SO3，不必称量BaSO4的质量，由于