第四章 酸碱滴定法.ppt

* * 三 终点误差 1 强酸强碱相互滴定的终点误差 * * 2 强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱的终点误差 例：用0.1000 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc，终点时pHep=9.00，计算终点误差。 * * 四 多元酸或多元碱的滴定 1 多元弱酸或弱碱分步滴定的可行性判据 （1）用指示剂确定终点，能否被准确滴定 （2） 能否分步滴定（能形成几个明显的突跃） P79 例4-11 例4-12 2 化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 * * 例： 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L H2C2O4 溶液有几个明显的突跃？选择什么指示剂确定终点？ 五 混合酸碱的滴定 例1 能否用NaOH标准溶液准确滴定0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L H3BO3混合体系中的HAc和H3BO3 例2 能否用NaOH标准溶液准确滴定HCl和NH4Cl混合体系中的HCl和NH4Cl 处理方法：多元酸碱的滴定方式类似 * * 六 酸碱滴定中CO2的影响 主要对碱标准溶液的影响，解决的对策 * * 第六节 酸碱滴定法的应用 一 酸碱标准溶液的配制与标定 1 HCl和NaOH 标准溶液的常用浓度 2 HCl和NaOH 标准溶液的配制方法 3 标定HCl和NaOH溶液的基准物质和基准物质称量范围的计算 4 标定HCl和NaOH溶液指示剂的选择 * * 二 酸碱滴定法的应用 1 铵盐中氮含量的测定 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3等 （1）蒸馏法 NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + HCl（定过量） NH4Cl HCl(过量）+ NaOH NaCl + H2O 加热 指示剂： 终点产物 NH4Cl+NaCl 甲基红 【问题】 铵盐中的氮含量能否采用直接滴定法测定？ * * NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- H2BO3- + HCl Cl- + H3BO3 （2） 甲醛法 （弱酸强化） 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 指示剂： 甲基红 指示剂： 酚酞 NH4HCO3不适合 * * 无机铵盐：NH4Cl，( NH4)2SO4 不能准确滴定 应用以上方法 有机氮：凯氏定氮 消化 + 以上方法 【注意】 * * 烧碱中 NaOH 和 Na2CO3 的测定 (1) 双指示剂法 NaOH Na2CO3 HCl V1 NaCl NaHCO3 HCl V2 H2O CO2 加入酚酞 (红色) ① 红色褪去 ② 加甲基橙(黄) 橙红色 2 混合碱的分析 HCl 滴定 Na2CO3 至 HCO3-： pH = 8.32 sp1 滴定至H2CO3： pH = 3.89 sp2 【注意】 V1 V2 写出 NaOH% Na2CO3 %的计算式 * * 纯碱中 Na2CO3 和 NaHCO3 的滴定 1 双指示剂法 Na2CO3 NaHCO3 HCl (V1) 红色 NaHCO3 HCl (V2) 黄色 NaCl， CO2 橙红色 酚酞 无色，加甲基橙 【注意】 V1 V2 写出 NaHCO3% Na2CO3 %的计算式 * * 双指示剂测定混合碱消耗HCl的体积V1和V2的相对大小判断混合物的组成 NaOH + Na2CO3 Na2CO3 + NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH * * * 设二元弱酸 H2B 浓度为 C (mol/L)，离解常数为Ka1，Ka2 三 二元弱酸弱碱溶液pH值的计算 Ka2 [OH-] [H+] = 2[B2-] + [HB-] + [H+] = [H2B] [H+] + 2 [H+] [H+] [H2B] Ka1 + Kw [H+] Ka1 PBE： ----------通式 近似处理 * * 近似处理 * * 例：计算饱和CO2 (H2CO3的浓度为0.04mol/