周期表的应用分析报告.doc

周期表的应用 （00春季）6． 取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于 A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族 （00春季）9．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 A．不能由此确定该元素的原子量 B．这种元素的原子量为（m+n） C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 （00广东）6．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 （00上海）21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 （00全国）6．-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 （01春季）16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol （01全国）3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF （01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题： （01上海）8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子 （01上海）9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O （01上海）11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤ （01上海）21．已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C （02上海）6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 （02全国1）7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 （02全国）11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 （02全国）13．化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是 A B C D （02春季）6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A 该元素属于第七周期 B 该元素位于ⅢA族 C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D 该同位素原子含有114个电子，184个中子 （02春季）7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的