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名校联考试题分类汇编(上海版)
选择题:专题九 物质结构
(原子、分子、晶体结构、元素周期表、元素周期律)
1.(2016年杨浦一模)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中,正确的是
A.稳定性:HAt>HCl B.氧化性:At2>I2
C.At2为分子晶体 D.NaAt的水溶液呈碱性
【考点】卤素原子结构及其性质的比较.
【分析】A、同主族元素非金属性越强,氢化物越稳定;
B.同主族元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.卤族元素单质是分子晶体;
D.Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸,据盐的水解条件来回答.
【解答】解:A.卤族元素中,元素非金属性越强,氢化物越稳定,即稳定性:HAt<HCl,故A错误;
B.同主族元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,氧化性:At2<I2,故B错误;
C.卤族元素单质是分子晶体,故C正确;
D.Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸,所以NaAt溶液不会发生水解反应,显示中性,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了同一主族元素性质的相似性,利用已知元素的性质,根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质,采用知识迁移的方法进行解答,难度不大.
2.(2016年杨浦一模)化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在
A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
【专题】化学键与晶体结构.
【分析】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键,铵根离子内部N和H之间存在共价键,离子晶体不存在分子间作用力.
【解答】解:硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键,铵根离子内部N和H之间存在共价键,硫酸铵晶体属于离子晶体,不存在分子间作用力,N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同,所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子,不存在分子间作用力,
故选C.
【点评】本题考查了物质的结构,难度不大,侧重于不同晶体的化学键和分子间作用力的区别,注意离子晶体不存在分子间作用力.
3.(2016年杨浦一模)下列各组数据比较,前者比后者小的是
A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长
C.氯化铯与氯化钠的熔点 D.Al2O3与AlCl3的熔点
【考点】氯气的化学性质.
【专题】卤族元素;几种重要的金属及其化合物.
【分析】A、根据氨水和氯水的成分来回答判断,氯水中存在化学平衡,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氨水中存在电离平衡和化学平衡;
B.乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键,苯分子结构是特殊的结构,六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键;
C.氯化铯与氯化钠都是离子晶体,物质的熔点取决于离子半径大小,离子键越强,熔点越高;
D.Al2O3是离子化合物,AlCl3是共价化合物;
【解答】解:A、氯水的成分:水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种,氨水中含有的微粒:氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分子,共6种,前者大于后者不符合题意,故A错误;
B.乙烷是饱和烃分子中是形成碳碳单键,苯分子结构是特殊的结构,六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键,键长前者大于后者,故B错误;
C.氯化铯与氯化钠都是离子晶体,铯离子半径大于钠离子半径,氯化铯形成离子键强度小于氯化钠,所以熔点前者小于后者,故C正确;
D.氧化铝是离子化合物,氯化铝是共价化合物,熔点是前者大于后者,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了物质结构、物质性质的分析,注意溶液中微粒种类的判断,掌握基础知识是解题关键,题目较简单.
4.(2016年杨浦一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外).Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )
A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=
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