4第八章水溶液中的离子平衡.docx

高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间100分钟，满分100分。第八章　水溶液中的离子平衡　第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．(2015·海淀期末)关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶质水解反应：HCO＋H2OH3O＋＋COB．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)C．微粒浓度关系：c(Na＋)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)2．对于0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH＋SOB．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH)与c(SO)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO)＝2c(NH)＋2c(NH3·H2O)3．(2015·长沙质检)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②4．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D．常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等5．(2015·丰台期末)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等6．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1的盐酸、③0.1 mol·L－1的氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1的硝酸银溶液中，其中Ag＋浓度最大的是(　　)A．① B．② C．③ D．④7．室温下，0.1 mol·L－1 HF溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是(　　)A．由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－7 mol·L－1B．c(F－)＋c(HF)＝c(Na＋)C．升高温度，c(F－)增大D．c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8．下列说法错误的是(　　)A．常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B．在Na2S中存在：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变9．25 ℃时，有关下列四种溶液的说法正确的是(　　)①0.1 mol·L－1CH3COOH　②pH＝3的CH3COOH　③0.1 mol·L－1NaOH　④pH＝11的NaOHA．将①稀释到原来体积的100倍后，pH与②相同B．等体积的①③混合、等体积的②④混合所得溶液都呈酸性C．在②中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小D．将20 mL的①与10 mL的③混合后，若溶液呈酸性，则c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)10．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　)A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C．因为H2