专题11水溶液(1-28).doc

专题11 水溶液 练习 1.下列说法中正确的是_______。 A.除水的电离平衡外,醋酸溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡 B.醋酸溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子 C.在一定条件下的水溶液中,弱电解质达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0 D.氨水中,当c(N)=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡 2.稀氨水中存在下述平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,向溶液中分别通入氨气平衡_____移、加入盐酸平衡_____移、 加入NH4Cl溶液平衡_____移、加入NaOH溶液平衡_____移。 3.(1)醋酸溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,K=是醋酸的电离平衡常数,在一定温度下,加入盐酸平衡____移(填“左”或“右”),电离平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线 B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强 C.A点Ka的数值比C点Ka的数值大 D.B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度 4.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 5.(2012课标全国理综)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 6.以CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH0为例: 改变条件 平衡 移动 方向 c(CH3COOH) n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离 程度 导电 能力 电离 平衡 常数 加水稀释 加少量冰醋酸 通入HCl气体 加NaOH固体 加CH3COONa固体 加入镁粉 升高温度 7.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。下列叙述中正确的是( ) A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,N浓度增大,平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体,OH-与N结合生成NH3·H2O,使N浓度减小,平衡正向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小 D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大 8.(2013福建理综)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( ) A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 9. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 　 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)c(OH-) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①②④③ D.V1 L ④与V2 L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1V2 (1)等体积的①、②与过量Al2(SO4)3反应产生沉淀的质量哪个多? (2)等体积的①、②分别加水稀释,稀释后pH仍相同,则加入水的量哪个多? 10常温下,下列有关叙述中正确的是 。 ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液,使溶液呈中性,醋酸消耗的NaOH溶液多 ②等体积、等pH的盐酸和醋酸,分别与NaOH反应,醋酸消耗的NaOH溶液多 ③相同条件下,将pH=2的H2SO4溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液,所加水的体积前者大 ④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH7 ⑤为了通过测定pH的大小,达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的,分别配制100 mL 0.1 m