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专题十二盐类的水解
专题十二《盐类的水解(第课时)盐类的水解规律【学习目标】:1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质,得出盐类水解的规律【学习重点】:盐类水解的本质。
【学习难点】:盐类水解方程式的书写和分析。
【知识梳理】:
一、探究盐溶液的酸碱性:(常温,中性溶液pH=7判断溶液酸碱性最简易方案:用pH试纸测溶液的pH)
【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验下列溶液的酸碱性:
盐溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa AlCl3 Na2CO3 Na2SO4 酸碱性 盐类型 【讨论】由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?
盐的组成:
酸 + 碱 = 盐+ 水强酸 强碱 强酸强碱盐 如:NaCl KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3
弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3
弱酸弱碱盐 CH3COONH4
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:(谁强显谁性,都强显中性)
强碱弱酸盐的水溶液 显 c(H+) c(OH—)
强酸弱碱盐的水溶液 显 c(H+) c(OH—)
强酸强碱盐的水溶液 显 c(H+) c(OH—)
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
溶液的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或 c(OH—)的差异呢?
【思考与交流】(课本第55页))根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种离子(不要忘记水的电离)及离子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 c(H+)和 c(OH—)
相对大小 溶液中的离子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【讨论】2: 正盐溶液中为什么含有H+、OH—
【讨论】3:CH3OONa溶液为什么显碱性 ?
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡__________(被破坏或不受影响),并向 方向移动,因而 (促进、抑制)了水的电离。C(H+) C(OH—)(填“>”“<”或“=”),呈 性。
【讨论】4:NH4Cl溶液为什么显酸性 ? NH4Cl = Cl— + NH4+
+
H2O H+ + OH—
NH3?H2O
①总的离子方程式
溶液中_____(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡__________(被破坏或不受影响),并向 方
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