05年高二化学化学平衡图象分级训练题-福州四中.docVIP

福州四中高三化学专题练习 化学反应速率、化学平衡图像 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时， ， 平衡向 移动。 t2时， ， 平衡向 移动。 t3时， ， 平衡向 移动。 t4时， ， 平衡向 移动。 小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+np+q D．m+np+q 【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( ) A.t0－t1 B.t2－t3 C.t3－t4 D. t5－t6 2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H0。从反应 开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( ) A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度 【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______； (2)反应物的转化率是______； (3)该反应的化学方程式为___________________________。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。 【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ) A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是( ) A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3　　 Cp1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（ ） 【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g) 根据图回答： ①压强 P1比P2 （填大或小） ； ②（a +b）比（c +d） （填大或小）； ③温度t1℃比t2℃ （填高或低）； ④正反应 热（填吸或放）。 【练习11】在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( ) A．正反应吸热 ，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体 D．正反应放热 ，L是固体或液体 【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4