化学反应平衡常数.ppt.pptVIP

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应， 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应； 若降低温度，K值增大，则正反应为放热反应， 若降低温度，K值减小，则正反应为吸热反应。 * * 第二单元 化学反应的方向和限度 一、化学反应的方向 二、判断化学反应方向的依据 三、化学平衡状态 四、化学平衡常数 四、化学平衡常数 例如：aA+bB cC+dD，在某温度下达到化学平衡状态则： 注意：①c为各组分的平衡浓度 ②K在一定温度下测得，温度定，K为定值。 1、表达式 结论： 生成物浓度的系数次方的乘积除以反应物浓度系数次方的乘积为一常数。 在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何， 反应达到平衡状态时， K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度。（即可预测一定温度和起始浓度下可逆反应进行程度的标志） ⑴K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。 ⑵K值与浓度无关，随温度变化而变化。 2、K的意义 转化率(α)= 反应物的起始浓度 反应物的平衡浓度 反应物的起始浓度 ×100% 反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 3、注意 ⑴反应必须达到平衡状态，必须指明温度 。 ⑵平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。 ⑶计算时，固体不作考虑，表达式中无需写出。 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 例如： 一定温度下： ⑷计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不作考虑。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 例如： 一定温度下： ⑸平衡常数的表达式与方程式的书写有关 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 = 1/K2 = K32 某温度下： 关系： ⑹利用K值判断某状态是否处于化学平衡状态 如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，已知t时，反应物和生成物的浓度关系分别为：C(A)、C(B)、C(C)、C(D)，则该反应的浓度商Qc为： V正 V逆 V正 V逆 Qc＞K Qc＝K Qc＜K V正 V逆 ＝ ＞ ＜ 反应处于平衡状态 反应向正反应方向进行 反应向逆反应方向进行 （7）利用K值判断反应的热效应 * *