化学平衡复习中的六大热点.docVIP

化学平衡高考热点分析 山东省滕州市第一中学西校 柴勇 文章来源：2008年下半年度《试题与研究》 热点一：可逆反应xA(g)+yB(g)≒zC(g)平衡状态判断十大标志 （1）A的消耗速率＝A的生成速率［v(A)消耗（或生成）:v(C)消耗（或生成）=x:z；v(B)消耗（或生成）:v(C)消耗（或生成）=y:z；v(A)消耗:v(B)生成=x:y］。 （2）单位时间内生成zmolC的同时，生成xmolA和ymolB。 （3）A、B、C的物质的量不再改变。 （4）A、B、C的浓度不再改变。 （5）A、B、C的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 （6）A的转化率已达最大值且保持不变。 （7）恒温恒压、绝热的情况下，体系内温度不再变化。 （8）若某一物质有颜色，颜色稳定不变。 （9）x＋y≠z时，体系总压强、体系总体积或总物质的量保持不变（x＋y＝z时不能判断）。 （10）x＋y≠z时，混合气体的平均相对分子质量保持不变（x＋y＝z时不能判断）。 例1、在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，发生如下反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组份的物质的量浓度不再发生变化；④各组份的质量分数不再发生变化；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；⑥单位时间内，若消耗了m molA物质，同时也消耗了q molD物质。 A.①③⑤　　　　B.①④⑥　　　　C.②③④⑥　　　　D.③④⑤⑥ 解析：若m+n=p+q，则体系的压强始终不变，①错误；因为是一个不传热的密闭反应器，若体系的温度不再发生变化则反应达到平衡，②正确；因为是一个不传热的密闭反应器，若各组份的物质的量浓度不再发生变化则反应达到平衡，③正确；各组份的质量分数不再发生变化说明反应达到平衡，④正确；无论是否平衡，都有反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，⑤错误；单位时间内，若消耗了m molA物质，同时也消耗了q molD物质，说明v(A)消耗:v(D)消耗=m:q，达到平衡，⑥正确。答案：C。 热点二：化学平衡中的两大规律 1、改变条件对化学平衡的影响规律 （1）改变条件对化学平衡的影响规律 ①在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 ②改变条件，平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加；但生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。 ③加入催化剂，只能同等倍数的改变正逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，但不影响化学平衡。 ④同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内：高温时生成物含量总比低温时生成物含量高（其它条件相同）；高压时生成物含量总比低压时生成物含量高（其它条件相同）。 ⑤在其它条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的1/2，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。 2、反应物用量改变对平衡转化率的影响规律 若反应物只有一种时，如：aA(g)≒bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：（1）若a=b+c，A的转化率不变；（2）若a＞b+c，A的转化率增大；（3）若a＜b+c，A的转化率减小。 若反应物不止一种时，如：aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)。（1）若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大；（2）若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体反应物和生成物的计量数有关。如果a+b=c+d，则A、B的转化率都不变；如果a+b＞c+d，则A、B的转化率都增大；如果a+b＜c+d，则A、B的转化率都减小。 例2、已知可逆反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0。请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L，达到平衡后，c（P)=2mol/L，a= 。 （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为 。 解析：（1）由于达到平衡后M的转化率为60％，故M转化了0.6mol/L，根