总复习题氧化还原反应.doc

氧化还原反应 (限时：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 2．在一定条件下的如下反应：A＋B―→C＋D＋E。某同学从不同角度对该反应有如下归纳：不可能是复分解反应，可能是氧化还原反应，当E是水时，一定是复分解反应，当A是水时，不可能是氧化还原反应，反应物和生成物中不可能同时出现同主族单质。你认为错误的是(　　) A．　　　　　　　　B． C． D．全部 3．(2013·银川一中模拟)2011年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站发生核泄漏，多地市民恐慌而自服碘(主要成分KI)片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是(　　) A．I－只具有还原性，IO只具有氧化性 B．由可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO C．中发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3OH－===IO＋6Cl－＋3H＋ D．反应中若有5 mol e－转移，则生成3 mol I2 4．(2012·哈尔滨模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　) Cu与HNO3溶液 Fe与HCl溶液 Zn与H2SO4溶液 铝与NaOH溶液 A． B． C． D． 5．(2013届华中师大一附中高三期中)根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO …… Cl2、Mn2＋…… A.第组反应的其余产物为H2O和O2 B．第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11 C．第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3＋ 6．(2012·绍兴一中11月检测)已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－ ===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol 7．(2012·成都一中模拟)铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。则下列说法中不正确的是(　　) A．MFe2Ox是还原产物 B．MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶3 C．x＝3.5 D．若反应中消耗H2(标准状况下)33.6 L，则转移的电子总数为3 mol 8．(2012·杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是(　　) A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－ D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 9．有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3＋Co2O3 C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 10．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”上所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是(　　)