氧化还原平衡和氧化还原滴定法(自测题).doc

第六章　氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一. 填空题 原电池通　　　　　反应将　　　　直接转化为电能。 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从　　　向　　　进行；原电池的电动势为负时，反应从　　　向　　　进行。 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为　　　　　　，该电池的负极是　　　　　。 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ (1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，　　　　　。 (2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，　　　　　。 已知V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是　　　　　，最强还原剂是　　　　　　。 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为　　　　　　　。 反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的　　　　　反应。 某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且V，V，则该反应的平衡常数为 。 氢电极插入纯水中通氢气()，在298 K时，其电极电势为 V，是因为纯水中 为 mol/L。 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。 在原电池中常用 填充盐桥。 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。 KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能 配制。 K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液。 在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中。 氧化还原指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到70(80(C后，再进行滴定，温度低了则 ；温度高了则 。 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。 碘量法的主要误差来源是 、 。 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势(E的计算式是 。 I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。 氧化还原指示剂的变色范围为 。 K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质。 二. 正误判断题 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。 由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V。 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小