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电解质溶液中的离子平衡
高三化学第二轮复习 电解质溶液中的平衡体系
1.(05广东)19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有:NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
2.(05江苏)12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—)
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—)
D.pH = 7,且c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—)
3.(04年江苏)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,已知,草酸氢钾(KHC2O4)溶液呈酸性。
则在0.1 mol·L—1草酸氢钾(KHC2O4)溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4—) + c(OH—) + c(C2O42—)
B.c(HC2O4—) + c(C2O42—) = 0.1 mol·L—1 C.c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4—) + c(C2O42—)
4.(05上海)14、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)c(H+)c(N3ˉ)c(OHˉ)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(N3ˉ) c(OHˉ)c(H+)
D、N3ˉ与CO2含相等电子数
双基回放
一、电离平衡和水解平衡的比较
电离平衡
(例:0.1 mol·L—1的H2S) 水解平衡
(例:0.1 mol·L—1的Na2S) 研究对象 弱电解质(弱酸、酸碱、水等) 弱酸盐、弱碱盐等 表达式 影响因素 粒子
浓度 大小比较 电荷守恒 物料守恒 二、强酸与弱酸的比较
物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c(H+) pH 中和碱
的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后
的pH变化情况 产生氢
气的量 开始时的
反应速率 盐酸 醋酸 pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比
c(H+) c(酸) 中和碱
的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后
的pH变化情况 产生氢
气的量 开始时的
反应速率 盐酸 醋酸 例1、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两
烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
三、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断
1.等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合,两者恰好完全中和,有以下四种情况
⑴.强酸与强碱溶液混合,所得溶液为 性
⑵.相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合,所得溶液为 性,原因是
⑶.相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合,所得溶液为 性,原因是
⑷.若酸、碱的相对强度相同,则混合后的溶液为 性
归纳: 、
2.等体积的酸和碱溶液混合,且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等,
⑴.强酸与强碱溶液混合,所得溶液为 性
⑵.相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合,所得溶液为 性,原因是
⑶.相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合,所得溶液为 性,原因是
⑷.若酸、碱的相对强度相同,则混合后的溶液为 性
归纳: 、 、
例2、常温下,pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合,所得混合
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