盐类水解-离子浓度大小比较.doc

盐类的水解(第三课时3)——离子浓度大小比较 班级 姓名 【学习目标】 1．能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。 2．学会不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法 【自主学习】 【方法导引】一、任何物质水溶液中都存在下列守恒： 1、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等 [n(正电荷)= n(负电荷)]，即溶液呈电中性 注意：是正负电荷量不是阴阳离子量，一个阴离子或阳离子带的电荷不一定为“1” 例如：NaHCO3溶液中： ⑴ 先写出发生的电离方程式和水解方程式： NaHCO3 = Na++ HCO3- H2O H+ +OH- HCO3- CO32- + H+ HCO3-+ H2OH2CO3+ OH- ⑵找出阴阳离子： 阳离子有：Na+ 、H+；阴离子有：HCO3-、OH-、CO32- ⑶据溶液呈电中性写出等量关系式： n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) n(正电荷) n(负电荷) 因溶液体积相同，所以有 c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)-------① 物料守恒：即原子守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，碳元素最终以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在，从而有n(Na+)＝n(HCO3-)+ n(CO32-)+ n(H2CO3)，又是同一溶液，所以推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)-------② 碳原子守恒 质子守恒： 电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。 这个守恒也可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。 如NaHCO3溶液中，将②式代入①式中可得C(H+)＝C(OH-)＋c(CO32-) - c(H2CO3) 【小结】我们可看出写守恒表达式时要先写出溶液中存在的电离、水解方程式，找出存在的阴、阳离子，再写出守恒式。 【练习】1、写出下列物质水溶液中存在的三大守恒表达式 ⑴ NH4Cl ⑵ CH3COONa 二、比较离子浓度大小： 仍然是先写出最后溶液中存在的电离、水解方程式，注意强电解质的电离是“强烈”的，弱电解质的电离和盐的单水解是“微弱”的，多元弱酸分步电离、多元弱酸根分步水解，第一步为主。例如分析NaHCO3溶液中离子浓度大小： ⑴ 先写出溶液中所发生的电离方程式和水解方程式：见上 ⑵ 仔细观察上述方程式，注意“强烈”“微弱”“更弱”比较出离子浓度大小关系： c(Na+) c(HCO3-) c(OH -) c(H+) c(CO32-) 【练习】2、写出下列物质水溶液中离子浓度大小关系 ⑴ 一元弱酸CH3COOH溶液 。 ⑵ 一元弱碱NH3·H2O溶液 。 【合作探究】溶液中离子浓度大小的比较方法： 探究一、单一溶质溶液： 写出下列物质水溶液中离子浓度大小顺序和电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式 1、⑴(NH4)2SO4 ⑵ Na2CO3 【小结】1 【练习】3、Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是 ( ) A. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)　　 B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)　　　　D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 探究二、混合溶液： 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)液中离子浓度大小顺序 【小结】2 【练习】4、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 ⑴ 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性) ⑵ 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) 探究三、不同溶液中同一离子浓度大小比较： 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序的是 ① NH4Cl ②NH4 HCO3 ③ (NH4)2SO4 ④ (NH4 )2CO3 ⑤ (