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离子反应离子方程式练习
第3讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。
考点一 电解质
1.电解质和非电解质
(1)电解质 在__________________能够导电的____________叫做电解质。[来源:Z+xx+k.Com]
(2)非电解质 在__________________都不能导电的__________叫做非电解质。
1.下列物质中,属于电解质的是____________,属于非电解质的是___________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式:________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜
⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2 ?NaHCO3
2.下列说法中一定正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B.BaSO4投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质
在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗
至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水
(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意:
①电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。
③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:_____________________________________________________,
B.加入CH3COONa溶液:________________________________________________________,
C.加入Na2CO3溶液:____________________________________________________________,
D.加入Zn粒:__________________________________________________________________,
E.加入NaOH溶液:_____________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。
(3)离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中SO42-的物质的量减少的是________(填序号,下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的______________。
2.离子方程式
(1)离子方程式:用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删—
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