初中化学酸碱盐总复习课件[][]().pptVIP

盐的通性 盐+金属 新盐+新金属 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐+盐 另外两种盐 * * 盐 碱 酸 中考链接 习题 古柳中学 隋红 学 会 归 纳 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 物质的简单分类： 纯净物 酸（ ） 碱（ ） 化合物 盐 （ ） 氧化物（ ） 现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。 H 酸根离子 金属离子 OH 金属离子 酸根离子 HNO3 Fe(OH) 3 Fe(NO3) 3 H2O 盐 碱 酸 中考链接 习题 酸 几种常见的酸 酸的通性 溶液PH值 盐酸 硫酸 盐 碱 酸 中考链接 习题 盐酸物理性质 1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味 4,工业品:黄色(含Fe3+) 盐 碱 酸 中考链接 习题 硫酸的物理性质 1,无色、粘稠、油状液体 2,不易挥发 浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性 做干燥剂 4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 1、酸与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 酸 2、酸+活泼金属→盐+H2 盐 碱 酸 中考链接 习题 溶液ＰＨ值 含义：表示溶液酸碱性强弱程度 范围 ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 碱性增强 酸性增强 PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性 盐 碱 酸 中考链接 习题 碱 几种常见的碱 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 盐 碱 酸 中考链接 习题 氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体 2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解 5,俗称火碱、烧碱、 苛性钠 4,水溶液有涩味和滑腻感 氢氧化钙物理性质 1,白色粉未状固体 2, 微溶于水且放热 水溶液叫石灰水 3，俗称熟石灰,消石灰 新盐+新碱←盐+碱 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 碱溶液与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 碱 想想氢氧化铜具有何性质？ 盐 碱 酸 中考链接 习题 注意： 一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢 三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 在金属活动性顺序中 1、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3＋NaCl??? ? Na2CO3＋KNO3 BaCl2＋Na2SO4? FeCl3＋NaOH Zn＋H2SO4(稀)? CaCO3＋HCl √ √ √ 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 C 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了…… 可是，当他回来之后，发现 铁钉不见了，你知道为什么吗？ 用两个化学方程式表示出来。 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢