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一、元素 ■課文重點 1.元素是組成各種物質的，分為【　　】元素和【　　】元素 2.金屬元素： 新切面具金屬光澤，有延展性，是電熱的良導體。註：延性指可拉成細絲，展性指可以軋成薄片。 金屬元素多為銀白（灰）色，但銅為【　　】色，金為【　　】色。 除【　　】外，常溫常壓（25℃、一大氣壓）為固體。 金屬氧化物溶於水呈【　　】。 非金屬元素： 沒有金屬光澤，不具延展性，多為電熱的不良導體，唯一可導電的非金屬元素為【　　】（碳的同素異形體，意義後述）。 非金屬顏色多變。氯為【　　】色氣體，溴為【　　】色液體，碘為【　　】色固體。 常溫常壓下，有固態、液態（）和氣態。 非金屬氧化物溶於水呈【　　】。 已知元素有種，但自然元素（非人造）僅種。 元素以【　　】形態存在，相同元素即相同原子，相同原子即相同元素。■課文重點 1.為研究方便，每一元素用一縮寫的符號代表，稱為元素符號。 用元素的拉丁文或英文名稱第一個字母，以印刷體大寫表示，如：氧O、硫S。如果有兩種以上元素第一個字母相同時，則另加一小寫字以資區別。如：氦He、汞Hg；鈣Ca、銅Cu。常見的元素及符號如下表： 氯 Cl 溴 Br 碘 I 鈉 Na 鉀 K 氧 O 硫 S 氮 N 磷 P 硼 B 鋁 Al 碳 C 矽 Si 金 Au 銀 Ag 銅 Cu 鋅 Zn 鐵 Fe 鉛 Pb 汞 Hg 鎂 Mg 鈣 Ca 氫 H 氦 He 元素中文名稱命名原則： 元素中文名稱僅有一個字。有固有名稱的元素，如：金、銀、銅、鐵，沿用原有名稱。其餘配合常溫常壓下元素的狀態，以不同部首表示 (2)常溫常壓下為固體者，金屬元素從金部，如：鎢；非金屬元素從石部，如：硼。 常溫常壓下為液體者，從水或，如：溴、汞。 常溫常壓下為氣體者，從气，如：氦、氯。 除部首外，有些元素加上其性質組合成字，如：氫是最「輕」的氣體，氯是黃「綠」色氣體，或者用拉丁文名稱的音節構成形聲字，如：鈉是因其拉丁文（Natrium）第一音節讀音似「納」。 ■課文重點 1.兩種或兩種以上元素，以【　　】結合新物質，稱為【　　】，產生的新物質稱為【　　】。如：氫與氧化合成水；鎂與氧化合成氧化鎂。註：所謂一定組成包括原子的【　　】、【　　】和【　　】 2.化合物由元素構成，但性質與成分元素不同。如：氫可燃，氧助燃，氫氧化合成的水既不可燃，也不助燃；鈉會和水作用，氯有毒，鈉和氯化合成食鹽，不會和水作用也無毒。 定比定律：組成化合物的成分元素間，質量比恆為定值。如：二氧化碳中，碳：氧＝：8；水中，氫：氧＝1：8。■課文重點 1.化合物可以分解成元素或其它化合物。如雙氧水可以分解成氧（元素）和水（化合物）。1774年英國科學家普利士利（Joseph Priestley，1733～1804）用凸透鏡聚集陽光照射紅色的【　　】，得到汞種「新空氣」。拉瓦節（Antoine Laurent Lavoisier，1743～1794）將這新氣體命名為「氧」，並斷定這「新空氣」就是被燃燒物質吸收的氣體，同時進一步指出「燃燒是物質與氧化合」。此外，拉瓦節還證實金屬生鏽與動物呼吸都與氧有關。 由以上可知，氧化汞受熱分解可寫成：【　　】。4.將碳酸氫鈉放入試管加熱（如右圖），可得到固態、液態和氣態產物： 氣體：產生的氣體通入澄清石灰水，會有【　　】，表示氣體是【　　】。 液體：以氯化亞鈷試檢驗管口液體呈【　　】，表示液體是【　　】。 固體：加後殘餘的【　　】固體，不再受熱分解，表示性質與碳酸氫鈉不同，這固體是【　　】。本實驗試管口應略為朝下，以防止加熱分解時，在管口凝結的液體倒流回試管底，汙染殘餘物。 二氧化碳通入澄清石灰水會使石灰水混濁，但如果二氧化碳過量，則混濁會消失，石灰水重新變澄清。因此當石灰水變混濁時，便要將導管移出石灰水，放入裝水的燒杯中。 當不再產生氣泡表示碳酸氫鈉已完全分解。此時應先將導管從水中拔出，再熄滅酒精燈，以免加熱試管冷卻，氣體體積變小，壓力變小，水倒流回試管，造成試管破裂及汙染殘餘物。 由以上可知，碳酸氫鈉受熱分解可寫成：【　　】。 乾粉滅火器內含【　　】（【　　】）粉末和裝有【　　】的小鋼瓶。使用時，打開鋼瓶活栓，用高壓氮氣將粉末噴向火源，利用小蘇打粉遇熱分解出二氧化碳（不可燃、不助燃），蓋住火源以隔絕空氣達到滅火效果。 將適量的碳酸氫鈉置於下圖中的試管內加熱，製取二氧化碳氣體。下列那種裝置最正確？【78.省聯】(A) (B) (C) (D) （ D ） 2. 下列敘述，何者？(A)不同元素結合成一化合物時，各元素必具有一定的質量比，此即為定比定律(B)兩種元素可能形成不只一種的化合物(C)不同元素的原子，不可能具有相同的的性質及質量(D)化合物的分子，可由相同元素之原子所構成【79.南五專】 下列那一