鲁教版化学九年性质活泼的氧气教学4.ppt

* 第三节 性质活泼 的氧气 复习：到目前为止，你知道哪些方法能得到氧气？能否用这些方法在实验室中制得氧气？ 实验室制取气体要求：装置简单，操作方便，条件不能太高,无安全隐患，符合绿色化学观点 一、氧气的实验室制法 （一）原理 1.药品： MnO2 双氧水和二氧化锰混合物 表达式: 双氧水 水+氧气 2.条件：不需加热 3.反应类型：分解反应 二、催化剂 P75实验探究 讨论：1.比较上述几个实验，说明过氧化氢分解出氧气需要什么条件？ 在二氧化锰存在条件下 2、若在实验前准确称出MnO2质量，实验后将MnO2回收、干燥、再称量，会发现它质量不变，你对MnO2所起的作用有什么看法？ MnO2能促使H2O2分解，但它质量不变说明它本身不分解 3、将分离出来的MnO2再放入A试管中和MnO2在B试管中起相同作用，这又说明什么？ MnO2在化学反应前后化学性质没有改变 小结：凡能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂 特点：“一变两不变” 催化剂在生产、生活和科研中有重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。 [提出问题]其他物质能作分解的催化剂吗？ [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2 ，因为按物质的分类MnO2 、CuO 、Fe2O3都属于__。 [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验： ①在试管中加入5mL5%H2O2的溶液，把带火星的木条伸入试管； ②用精密的天平准确称量0.5g红色粉末，并将其加入另一试管中 ③在步骤② 的试管中加入5mL5% H2O2的溶液，把带火星的木条伸入试管； ④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g。 [现象]甲同学观察到步骤①中的现象为_____ ，步骤③中带火星的木条____ 。 [反思]步骤④中进行的“某一操作”是______ 。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象_____ 。 [结论]通过以上实验步骤得出的结论是______ 。 请你举一个生活中应用催化剂的事例。 三、实验装置 用过氧化氢与二氧化锰的混合物制取氧气的装置 1、发生装置选择的依据：反应物的状态和反应发生条件 如果反应物为固态和液态，条件为不需加热如前图 如果反应物为固态，条件为加热如后图 固 液 常 温 型 固 固 加 热 型 1.某化学兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制氨气，可选用的发生装置是________. 2.实验室用锌粒固体和稀硫酸（液体）在常温下制氢气，可选用的发生装置是_____. A B 2、收集装置选择的依据：在水中溶解性和气体的密度 向下排空气法 排水集气法 向上排空气法 排水法：适应于不易溶于水或难溶于水且不与水发生化学反应的气体向下排空气法：适应于密度比空气小的气体且不与空气中任何物质发生化学反应的气体 向上排空气法：适应于密度比空气大的气体且不与空气中任何物质发生化学反应的气体 注意：密度与空气相近的气体不能用排空气法收集。如 CO、N2等 注意：排水法与排空气法优点比较 1. 排水法 该方法收集的气体较为纯净 2. 排空气法 该方法收集的气体较为干燥 1、某气体