鲁科版化学必修1电解质教学3.ppt

第二章　元素与物质世界 第2节　电解质 问题探究一 交流·研讨 问题2　为何NaCl固体、NaCl溶液的导电性不同？ 交流·研讨 问题3　是否存在阴阳离子就能导电？熔融的NaCl能导电的原因。 交流·研讨 问题4　1、电离与通电有关吗？ 2、电离的条件 交流·研讨 问题5　归纳书写电离方程式(用化学式和离子符号来表示物质电离的式子)的注意要点。 * 联想·质疑 问题１　金属导电的原因是什么？ 　　　金属导电是因为存在自由移动的电子。 　　　物质导电是因为存在自由移动的微粒。 古田一中 电解质的电离 　　　在固体中虽存在Na+?、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+?、Cl-逐渐进入溶液而能够自由移动。 　　　受热熔化时，原来排列紧密的Na+?、Cl-也能成为自由移动的离子。 　　　物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。 　　　2、溶于水或熔融可能导致电离。 　　　1、电离与通电与否无关，若电离则可导电。 　①要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) ②要符合质量守恒和电荷守恒。 迁移·应用 问题6　书写P39物质的电离方程式，并判断酸、碱、盐的分类。 H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 迁移·应用 问题7　已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? 　　NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。 阅读·研讨 问题8　归纳电解质与非电解质的判断依据。 　　首先为化合物；其次在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，均不导电的为非电解质。 应用·小结 问题9　身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 　　汗液为电解质溶液可导电，所以易发生触电事故。 　　酸、碱、盐为电解质，溶于水或熔融时可电离，书写电离方程式时要正确书写离子符号且要符合质量守恒和电荷守恒。 问题探究二 电解质在水溶液中的反应 观察·思考 问题１　Ba(OH)2与H2SO4两种电解质溶液中存在哪些离子？能否导电？ Ba(OH)2溶液中主要存在Ba2+、OH-，H2SO4溶液中主要存在H+、SO42-，均可导电。 观察·思考 问题2　观察、记录现象，交流研讨各现象背后隐藏的离子行为。 红色溶液逐渐褪为无色， OH-与H+ 结合成中性的难电离的水分子。 产生白色沉淀， SO42-与Ba2+结合 成难溶的BaSO4。 电流表指针由大变小又变大， 溶液 中离子浓度降低后又升高。 观察·思考 问题3　 Ba(OH)2与H2SO4溶液反应、盐酸与NaOH反应的实质。 　　SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4 沉淀同时OH-与H+结合成难电离的水 分子。 　　OH-与H+结合成难电离的水分子， Na+与Cl-没有参与反应。 迁移·应用 问题4　分析P41所列反应以及盐酸与碳酸钠溶液反应的实质。 　　OH-与Cu2+结合成难溶的Cu(OH)2 沉淀、Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀。 　　CO32-与H+结合成挥发性的CO2气 体和难电离的水。 迁移·应用 问题5　电解质在水溶液中反应的实质是什么？酸、碱、盐之间离子反应发生的条件。 　　　电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。 　　　酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是离子结合生成难溶或难电离或挥发性的物质。 问题探究三 离子方程式 交流·研讨 问题1　离子方程式的定义。 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为 OH- + H+ = H2O 。 交流·研讨 问题2　阅读P43方法引导，分小组归纳离子方程式的书写程序。 写：写出化学方程式； 改：将可溶于水的强酸、强碱、盐的化 学式拆成离子符号，其余仍为化学式； 删：将方程式前后相同的离子符号删去； 验：检验原子、电荷是否守恒。 交流·研讨 问题3　书写P43反应以及硫酸与氢氧化钡溶液