鲁科版化学必修1硫的转化教学6.ppt

自然界中不同价态硫元素间的转化 硫单质的物理性质 硫单质的化学性质 小结：硫单质的化学性质 * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章 第三节 硫的转化 一、自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 阳光 O2 氧化 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 大气 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 溶沸点 同素异形体 态 色 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高 溶解性 斜方硫、单斜硫 等多种 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳 预测 1、与金属反应 2、与非金属反应 实 验 将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 硫与铁的反应 现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS Fe + S = FeS 氧化剂 △ 0 -2 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 实 验 在研钵中研 磨钠与硫粉 的混合物 硫与钠的反应 现象：燃烧，火星四射， 并轻微爆炸. 2Na + S = Na2S 氧化剂 研磨 0 -2 [讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 Fe + S = FeS △ 硫是氧化剂 2Cu + S = Cu2S △ 化合反应 生成低价的金属硫化物 ＋1 ＋2 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 ＋2 ＋3 硫与非金属的反应 S + O2 = SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 硫在氧气中燃烧 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高） 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4 硫元素知识网 SO2 + O2 SO3 催化剂 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 +4 +6 S→S SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 玻璃片 H2S SO2 析出硫 0 -2 S→S←S +4