鲁科版化学必修1走进化学科学教学.ppt

课堂小结： 例2：P37作业5 作业：1、P16练习1（1） 2、P37作业5 判断反应类型：　 Fe2O3+3CO　 2Fe+3CO2 金太阳新课标资源网 * 金太阳新课标资源网 老师都说好! * 金太阳新课标资源网 老师都说好! * 专题一化学家眼中的物质世界 分类！ 交流与讨论（P3） 在日常生活中，常会接触到下列物质： 　　 　　空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水　 　 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？ （一）、物质的分类 气态： 液态： 固态： 易溶： 微溶： 难溶： 1.根据物质存在的状态 2.根据溶解性 导体为： 半导体： 绝缘体： 3.根据导电性 空气、氧气 乙醇、水、食盐水 硫酸铵、铜、碘、石墨 乙醇、食盐(水)、硫酸铵 碘 空气、氧气、铜、石墨 铜、石墨、食盐水 空气、乙醇、碘、氧气 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 4.根据物质的组成 例题1 含氧酸 无氧酸 问题解决（P3）——对号入座！ 钠（Na）、氯气（Cl2）、 氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。 练习：分别写出下列反应的化学方程式 （1）CO2、SO2分别通入足量的NaOH溶液中 （2） MgO、Na2O分别与稀盐酸反应 分析以上化学反应特点，你有哪些启发？ 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：CaO、Na2O等 酸性氧化物大多数是非金属氧化物 碱性氧化物都数是金属氧化物 （一）、物质的分类 物质的分类方法 酸性氧化物 碱性氧化物 （1） Mg O2 N2 NO （5） SO2 CO2 SiO2 NH3 （4） C Si SO2 S （3） Al Fe Mg Hg （2）NaOH Na2CO3 C12H22O11 KCl 实例（化学方程式） 物质的转化反应 无机物 有机物 单质 化合物 单质 单质 CaO +H2O====Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O CO2+H2O====H2CO3 NaOH +HCl====NaCl+H2O 2H2+O2====2H2O 点燃 盐 氧化物 酸 盐 单质 化合物 碱 盐 酸性氧化物 酸 碱性氧化物 碱 Fe +CuSO4====FeSO4+Cu 2KClO3====2KCl+3O2 光合作用 CaCO3 ==CaO+CO2 高温 （二）、物质的转化 CaCO3 CaO Ca Ca(OH)2 CaCl2 ① ② ③ ④ ⑥ 用化学方程式表示下列物质间的相互转化. ⑤ 人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型 三、反应的类型 1、四大反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 实例 反应类型 四种基本类型的化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+BC AB+CD=AD+CB H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O 2H2+O2====2H2O 点燃 2KClO3====2KCl+3O2 点燃 H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2 整理与归纳 高温 是四大反应吗？ 2、氧化还原反应 和 非氧化还原反应 氧化还原反应——有化合价发生变化的反应 非氧化还原反应——没有化合价发生变化的反应 练习：P6 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 3、四大反应与氧化还原反应的关系