鲁科版化学必修2化学反应的快慢和限度教学2.ppt

* 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 阅读教材43页 思考:问题1：下列反应是否为可逆反应？ 在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应 正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物 问题2：可逆反应 有什么特点？ 1、可逆反应 观察下列数据，思考： 与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？ 表1：反应 中， 0.04 0.1 0.14 0.2 1.2 反应结束后SO2物质的量 100 10 5 1 0.5 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(SO2)/mol 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 表2：反应 中， 0 0 0 0 1 反应结束后CO物质的量 100 10 5 1 0.5 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(CO)/mol 2CO + O2 === 2CO2 点燃 可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度 1、可逆反应 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应同时进行 18O2 + 2 SO2 2SO3， 此化学反应进行到最后，混合物中 含18O的粒子有 。 随堂练习 SO2、O2、SO3 催化剂 △ 研究素材 在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。 1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中 这二个过程停止了吗？ 2、为什么固体的总质量没变？ 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 溶解平衡是动态平衡 某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 ? 2SO3?? 时间 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 物质的量浓度 物质 单位：mol/L 探究1：请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质 正逆反应速率随时间变化图像 浓度-时间图像 速率-时间图像 探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、 速率随时间变化的特点 探究3：化学反应的限度特点，达到平衡的标志和实质 ? 时间 速率 O · · 时间 浓度 O · · 正反应 逆反应 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 探究1.请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像 ひ正=ひ逆 ≠ 0 探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点 反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。 ? 从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点 新概念 化学平衡 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化的状态 概念的理解： 前提 : 实质 : 是一定条件下的可逆反应 是ひ正=ひ逆 ≠ 0 是反应混合物中各组分的浓度保持不变 外观表现： 反应 2NO2 N2O4 （红棕色） （无色） 说明：正向进行的反应为放热反应 常温 热水 冷水 思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？ 冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡NO2浓度减小 ，N2O4浓度增大，颜色变浅。 热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡 条件下NO2浓度增大 ，N2O4浓度减小，颜色加深。 冷水 常温 热水 化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 影响化学平衡移动的因素：温度、 反应物浓度、压强等 人们可以利用化学平衡的移动规律控制化学反应