鲁科版化学必修2化学反应的快慢和限度教学.ppt

* 第二章 第二节 化学反应的快慢和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 快慢差别很大的化学反应 怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考： ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 学生分组探究 学生4人一组, 分组探究 组长负责检查预习方案 一、化学反应的快慢 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。 思考与讨论： １．根据已有的知识，对课本Ｐ４０所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？ ２．我们应如何判断反应的快慢? 3．根据方法导引和工具栏的提示设计实验： 1、化学反应速率及其表示方法： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为： mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 数学表达式为： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 均取正值 不是瞬间速率 （单位由浓度和时间的单位决定） ν(B ) = △C △t 练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比 注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率 2. 有关化学反应速率的计算 例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 据公式计算 思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？ 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = ν（NH3） = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 1mol 3mol 2mol 0.01mol/(L·min) ν（H2） ν（N2） 所以， ν（H2）＝ 3mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.015mol/(L·min) ν（N2）＝ 1mol × 0.01mol/(L·min) 2mol ＝0.005mol/(L·min) 结论： 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 小结： 1、化学反应速率及其表示方法： 数学表达式为： 可用不同反应物或生成物来表示 一般不用固体和纯液体来表示浓度 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢 ν(B ) ＝ △C △t B 想一想？ 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。 3.影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） ？ 影响化学反应速率的外界因素 颗粒大小 浓度 温度 催化剂 浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。 浓度对反应速率的影响 当其他条件不变时 反应速率增大 增大反应物浓度 减小反应物浓度 反应速率减小 结论： 浓度对反应速率的影响 讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。 注意： ①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。 ②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。 温度对反应速率的影响 实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢 温度对反应速率的影响 当其他条件不变时 升高温度 降低温度 反应速率减小 结论： 反应速率增大 温度对反应速率的影响 ①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来