鲁科版化学选修3共价键与分子的立体构型教学2.ppt

* [复习] 1、什么是共价键？试举例说明 2、H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？ 成键原子的 电性 共用电子对的位置 原子吸引共用电子对的能力 组成 结 论 特 征 HCl H2 同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子 H ? ? H a=b， 共用电子对无偏向 a＞ b， 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? a b a b 成键原子的 电性 共用电子对的位置 原子吸引共用电子对的能力 组成 结 论 特 征 HCl H2 同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子 不显电性 显电性 键无极性 键有极性 一、 非极性键和极性键 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 思 考 [小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 [练习]指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 A、有的分子中只有非极性键 B、有的分子中只有极性键 C、有的分子中既有非极性键，又有极性键 D、离子化合物中也可能存在共价键 小结： 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 二、非极性分子和极性分子 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 Cl Cl 共用电子对 Cl Cl 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子 只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子 二、非极性分子和极性分子 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 思考 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 分子类型 分子构型 键角 键的极性 常见分子 1、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104o30 折线型 极性 CO2 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107o18 三角锥型 极性 BF3 有 120o 平面三角形 非极性 CH4 有