鲁科版化学选修3共价键模型教学2.ppt

* 第二章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型 【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题： （1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义 一.共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起 (1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况? 2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。 1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； 2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； 3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。 3.共价键的形成条件 二、共价键的特征 （1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。 因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。 （2）方向性： 是不是所有的共价键都具有方向性？ 问题： 1.σ键：“头碰头” X + + s—s X + + - px—s + - - + X px—px 形成σ键的电子 称为σ电子。 原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键. 三、共价键的类型 2.π键：“肩并肩” + I + I X Z Z pZ—pZ 形成π键的电子称为π电子。 原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键. σ键的类型 π键的类型 【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？ 【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥ 非极性键——共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键——共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 3.极性键和非极性键