鲁科版化学选修3原子结构与元素周期表教学2.ppt

第二节 原子结构与元素周期表 一、原子结构与元素周期表 (一)周期系：思考：每周期的规律： 价电子层：外围电子排布 结论 2.纵列：问题2 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。 探究：原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？ 3.已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素所属的周期和族。 4.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。试写出该元素名称、符号和原子序数。 基态原子的电子排布式、 原子的电子层结构与元素的分区 s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氢外均为金属。 P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。结构特点：ns2np1-6。 包括ⅢA族-ⅦA族和0族。绝大多数为非金属。 完成p16“学与问”栏目 同周期从左到右，最高化合价 最低化合价 金属性 非金属性 完成p17“学与问”栏目。原子半径的决定因素？理解变化趋势。 完成p18“学与问”栏目 ②电负性应用 一般而言 金属1.8，非金属1.8 1.8左右的既有金属性，又有非金属性 科学探究 4.对角线规则 对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下方元素相似 * （课标主题1第3条和主题4第3条） 3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。 本节课标要求 元素周期律 原子结构与元素周期表 交流讨论：《自主学习》 (1)概念：周期？族 (2) 元素周期律 ？元素的性质指？ (3)元素性质周期性变化的根本原因？ 86Rn 6 55 Cs 54Xe 5 37 Rb 36Kr 4 19 K 18Ar 3 11 Na 10Ne 2 3 Li 简化电子排布式 稀有气体 简化电子排布式 电子排布式 周期 原子序数 碱金属 一.周期系：写出原子的电子排布式：1-4组——IA族 5-8组——0族 86Rn [Xe]6s1 6 55 Cs 54Xe [Kr]5s1 5 37 Rb 36Kr [Ar]4s1 4 19 K 18Ar [Ne]3s1 3 11 Na 10Ne [He] 2s1 2 3 Li 电子排布式 稀有气体 简化电子排布式 电子排布式 周期 原子序数 碱金属 每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 6s26p6 86Rn 6s1 6 55 Cs 5s25p6 54Xe 5s1 5 37 Rb 4s24p6 36Kr 4s1 4 19 K 3s23p6 18Ar 3s1 3 11 Na 2s22p6 10Ne 2s1 2 3 Li 价电子排布 稀有气体 价电子排布 电子排布式 周期 原子序数 碱金属 每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 从电子排布式角度提高 复习：化学必修2介绍的元素周期表 (二)周期表：科学探究（教材p14)小组讨论15分钟，1-6题由1-6组完成，7、8组点评 1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2 二.周期表： 18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】 每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？ 主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等 3. 周期表的区域划分：问题3 S区：2列（IA、IIA） d区：8列（IIIB---VIII） P区：6列（IIIA---VIIA、0） ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系 纵列数： 金属区域 非金属区域 3. 周期表的区域划分：问题3 从元素的价电子层结构可以看出，s区，d区， ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。 为什么S区、d区、ds区元素都是金属? 小结： 元素性质特点 外围电子排布 元素分布（族）