鲁科版化学选修3力与物质性质教学.ppt

水的三态转变 分子间作用力的种类 范德华力的概念 卤素单质熔沸点变化 范德华力的成因与分类 * 第四节 分子间的作用力与物质的性质 第一课时 【交流讨论】 （1）电解水的过程是一个 （填“物理”：或 “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个 （填“物理”：或“化学” ） 过程。 （2）前者的实质是 而后者 （填“有”或“无”）破坏化学键。 （3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间 的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析） 我们知道：分子内部原子间存在强的相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。 如水在通电情况下分解为氢气和氧气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H、O-O键。 2H2O==2H2 + O2 通电 固态水 液态水 气态水 物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。 分子间作用力主要有两种： 氢键 范德华力 1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华力存在于 微 粒之间 2.化学键作用能一般为 ，而分子间作用能一般为 。 3.完成表格 氯化氢 不填 氯化钠 熔化时破坏的作用力 沸点 熔点 物质名称 氯化钠熔点比氯化氢高的原因 。 4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力 与化学键的区别的看法 。 5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。 范德华力：是分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态，液态）存在。 物质在三态的转换过程当中，由固态到液态，由液态到气态。其间需要不同的环境温度，吸收相应的能量。使分子本身的动能以克服范德华力的作用。 一、范德华力与物质性质 1. 范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小得很多，通常小1～2个数量级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键。 2. 影响范德华力大小的因素 ①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质 ②分子极性越强，范德华力越大 1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。 ⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 理由为 ⑵HCl、HBr、HI,顺序为 理由为 2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 点很低？ 巩固练习 化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高 3. 范德华力对物质性质的影响 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？ 范徳华力的应用 1. 取向力:每个分子的正电荷端吸引另一个分子的负电荷端，这种静电吸引力称为取向力 2. 诱导力：非极性分子受到其他分子偶极的诱导作用，进而使两种分子之间产生吸引力 3. 色散力：核外电子不停运动，当分子靠近瞬间，分子之间产生静电引力。 范德华力的实质： 范德华力的特征： 电性作用 无饱和性，无方向性 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点