鲁科版化学选修3氢键与物质性质教学.ppt

* 第四节 分子间的作用力与物质的性质 第二课时 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 １.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)原子相接近并产生静电相互作用和一定程度的轨道的重叠作用，这种相互作用称氢键。 表示：氢键可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 ２. 氢键的形成条件:X—H…Y中，X和Y都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。 思考： 在什么样的条件下才能形成氢键？ -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 1.通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？__________________ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？ ___________________ 2. 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？ ___________ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？ ___________ 思考 范德华力、氢键和共价键的对比 主要影响化学性质 溶解性、熔沸点 熔沸点 对物质的影响 很强 较弱 微弱 强度 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的N、O、F之间 分子之间 存在范围 原子之间通过共用电子对形成的化学键 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 分子间普遍存在的作用力 概念 共价键 氢键 范德华力 比较下列熔、沸点高低并且说明原因。 H2O和H2S____原因________ HF和HCl____原因________ (3) NH3和PH3____原因________ (4) CH4和CCl4____原因________ 氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和范徳华力之间．因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。同范徳华力一样，氢键只对物质的物理性质有影响，主要表现为物质的熔沸点升高，另外，对物质的电离和溶解等也有影响。 3.氢键对物质性质的影响