鲁科版化学选修4化学反应的热效应教学5.ppt

简易量热计示意图 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？ (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。 (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。 交流。讨论P6页 题1 * 第1节化学反应的热效应 联想●质疑 化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用. 化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？ 5、用什么方法可以准确地测量这些热量？ 6、通过理论方法如何计算这些热量？ 一、化学反应的反应热 1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？ 4、如何获得一个反应的反应热呢？ 3、反应热的单位是什么? 1、仪器： 2、药品： 量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml） 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液 活动●探究 测定中和反应的反应热 3、测定中和反应的反应热 NaOH溶液与硝酸 3 KOH溶液与盐酸 2 NaOH溶液与盐酸 1 反应热 溶液最高温度T2 溶液初始温度T1 实 验 试验组 （二）反应热的实验测定 1、原理Q= C(T2－T1) = cm(T2－T1) 2、实验 一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度 释放或吸收 ＋吸热 2、表示 Q －放热 3、获取反应热数据的方法 理论计算 实验测定 课堂小结 ｝ 热化学 下列说法正确的是 ( ) A、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应 B 练习： 基本规律： 所有的水解和电离过程都是吸热反应 燃烧反应、中和反应都是放热反应 大多数分解反应都是吸热反应 大多数化合反应都是放热反应 也有例外： H2 + I2 = 2HI N2 + O2 = 2NO C + H2O(g) = CO + H2 N2O4 = 2NO2 氢氧化钡与铵盐的反应 2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应 D [练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 B 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 二、化学反应的焓变 1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol 2、影响因素： 3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 4、热化学方程式: 1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方