鲁科版化学选修4化学反应的限度教学2.ppt

* 化 学 反 应 的 限 度 　　　炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？ 氯水中含有哪些微粒?写出氯气与水反应的化学方程式. 氯水中含有的微粒:Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-, 　 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应 在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向 进行的化学反应。 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“ ”表示 练 习 常见的典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 课堂练习1: 下列不属于可逆反应的是（ ） A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同 时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解 C 化学反应的可逆性是否普遍存在? 1、FeCl３溶液与KI溶液反应程度的实验 1）Fe3+（不足量）有没有完全转化？ 2）反应物与生成物是否同时存在？ 3）这个反应有没有可逆性？ 2、铜与AgNO3溶液反应程度的实验 1）Ag+（不足量）有没有完全转化？ 2）反应物与生成物是否同时存在？ 3）这个反应有没有可逆性？ 实验 现象 结论 ①FeCl3溶液与KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置 ③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液 说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反应生成Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2 活动与探究 试管内溶液由无色变 为棕黄色 Fe３＋与I－发生化学反 应生成了I２ 试管内液体分层,下层 呈紫色 试管内液体变为红色 溶液中还有Fe３＋ ______ 实验 现象 结论 铜与AgNO3溶液反应 在铜与AgNO3溶液反应后的清液中加KI溶液 说明:在相同的条件下, Cu与Ag+能发生反应生成了Cu2+和Ag, Cu2+和Ag也能反应生成Cu与Ag+,即: 2Ag++ Cu 2 Ag+ Cu2+ 活动与探究 试管内溶液由无色 变为蓝色 Cu与Ag+发生了反应 生成了Cu2+ 试管内生成黄色 沉淀 溶液中还有Ag+ 课堂练习２ 在一定条件下把与3molH2 与1molN2置于密闭容器中反应能得到２molNH3吗？把２molH2与１molO2混合气体引燃能得到２mol的H2O吗？为什么？ 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 交流与讨论 化学平衡状态 （1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态 （2）特点： ①化学平衡的研究对象是可逆反应 ②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正＝ν逆 ③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0 ④平衡时各组分的浓度保持不变 ⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变 等、动、定、变 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 思考与交流 　　　炼铁高炉尾气之谜 高炉炼铁 的主要反应是: 2C(焦炭)+O2(空气)＝