鲁科版必修1第3章第2节氮的循环教学2.ppt

3.氨与铵态氮肥 (1)氨的物理性质 铵根离子的检验 练习1 练习2 练习3 练习4 * * * 第三章 第二节 氮的循环 无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度ρ=0.771g/L，比空气轻。 极易溶于水(1:700)形成氨水 【实验记录】 氨与氯化氢反应.氨与氯化氢反应.flv 氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验.wmv 结论 实验现象 实验 形成红色喷泉 产生大量白烟 氨气极易溶于水 且水溶液呈碱性 生成NH4Cl固体 液 【小结：氨的化学性质】 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- △ A:氨水中的微粒: (3+3) H2O、NH3.H2O、 NH3、OH-、NH4+、H+ NH3+H2O 大部分 小部分 NH4++OH- NH3.H2O B:氨水的密度小于1，且浓度越大，密度越小。 C:氨水的溶质是NH3。 氨气、液氨与氨水之区别 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性 46.7% CO（NH2)2 有机 氮肥 白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 21.2% （NH4)2SO4 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性， 35% NH4NO3 白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性. 26.2% NH4Cl 白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 17.7% NH4HCO3 铵 态 氮 肥 性 状 含氮量 化学式 种类 氮 肥 4、铵盐的性质 与碱反应 加热 物理 性质 结论及化学方程式 实验现象 都是晶体，都易溶于水 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ 产生氨气 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O 检验NH4+的方法！ △ 产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体 ——都能产生氨气 10%NaOH (NH4)2SO4 10%NaOH NH4NO3 实验： 检验方法： (1)先将其与强碱共热逸出NH3 (2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气 氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ?1. 原理 2.装置：固+固 气 棉花的作用：防止空气对流 3.收集：只能用向下排空气法 4.干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3) 5.检验： A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一的一种碱性气体） B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 6.尾气吸收: B 某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的 液体，也可以做喷泉实验。他根据这一想法实际做了一下该实验，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是 ( ) A.氯化氢和NaOH溶液 B.氢气和水 C.二氧化碳和KOH溶液 D.氯气和NaOH溶液 氨水显碱性的主要原因是 ( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3.H2O电离出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 B D 在1 L 1 mol/L-1的氨水中 ( ) A.含1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol C.含1 mol NH3.H2O D.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol