鲁科版必修1第3章第4节海水中的元素教学2.ppt

溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质稀→浓） * * * 第四节 海水中的元素 1000g海水的化学组成示意图 水 氯离子 钠离子 一、海水——元素宝库 有关海水组成的惊人数字 海水中元素种类 镁(Mg)元素总量 铀(U)元素总量 碘(I)元素总量 锂(Li)元素总量 氡(Rn)元素总量 氯（Cl）元素总量 溶解的盐类物质总量 进入海洋的物质/年 常量元素（1mg/L） 80多种 11种 2.5×1010t 5×1017t 2.6×1016t 1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t 2×1015t U 海水中的 化学元素 每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海水中常量元素。11种元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海水中微量元素，如：碘、锂、铀 小结 氯碱工业简介 盐酸 漂白剂 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑ 直流电 原理： 原料： 产品： 用途： [交流讨论] 1、简述海水提镁的工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在 生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？ 二、镁和海水提镁 海水 加碱 过滤 Mg(OH)2 通电 Mg 加HCl 浓缩 MgCl2 返回 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有： CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 返回 经历的化学变化有： Mg2++2OH_=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑ 通电 返回 （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。 镁的主要化学性质-还原性 点燃 2Mg+CO2===2MgO+C ⑴与酸反应置换氢： ⑵与氧气反应： ⑶与CO2反应： Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ 点燃 2Mg+O2===2MgO 思考：在元素周期表中找出氯、溴、碘三个元素，它们之间有什么联系？ 三、溴和海水提溴 原子结构和元素性质 具有相似性 紫黑色 红棕色 液体 固体 微溶 微溶 易溶 易溶 易溶 易溶 I2 颜色 状态 物理性质 溶解性和溶液颜色 四氯化碳中 水中 酒精中 Br2 溴单质和碘单质的物理性质 溴和碘的溶解性 溴水 CCl4 振荡 CCl4层 水层 碘水 振荡 CCl4 水层 CCl4层 碘 溴 四氯化碳 （比水重） 酒精 水 溶剂 溶质 紫→深紫 紫→紫红 棕黄 →褐 橙→橙红 橙→橙红 黄→橙 水 溶剂 溶质 I2的特性 淀粉溶液 碘水 升华 碘使淀粉变蓝 ⒈NaI晶体中混有少量碘片，可通过_____操作除去。 ⒉做过碘升华的烧杯内附有少量碘，可用_____洗涤除去。 ⒊从含有砂粒的碘晶体中提取碘最好的方法是_______法，此法利用了碘易_______的物理性质。 ⒋ 实验室保存少量液溴采用______法，取用液溴时应________________________________。 加热 酒精 加热 升华 水封 将胶头滴管伸入水面下的液溴层内吸取 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 实验方案： NaBr溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 溴水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 氯溴碘单质氧化性强弱比较 建议方案