鲁科版必修1第4章第2节铝金属材料教学2.ppt

铝 金属材料第二课时 铝的化合物 回顾复习： 写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。 实践应用：下面是治疗胃酸过多症的药物胃舒平的说明书的部分内容： 【别名】 复方氢氧化铝 ,胃舒平 【主要成分】氢氧化铝 【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症 实验探究： 制备Al(OH)3 现在有下列试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。 试剂：硫酸铝溶液、氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。 Al2(SO4)3+6NaOH = 2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 铝合金及其制品 3.下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（ ） A Na2CO3 B Al(OH)3 C CaO D BaCO3 * 学习目标： 1.了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。 2.初步了解合金的概念。 已知胃酸的主要成分是盐酸， 请写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式。 动动手-练一练 实验方案： （1）用硫酸铝溶液（或氯化铝溶液）与氢氧化钠溶液反应 （2）用硫酸铝溶液（或氯化铝溶液）与氨水反应 氢氧化铝的两性（02）.mp4 Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4 + 性质：既能与强酸反应，又能与强碱反应——两性氢氧化物 Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] - 四羟基合铝酸根离子 Al(OH)3 -两性氢氧化物 [制备] Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ [物理性质] 用铝盐溶液与氨水反应： 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂 Al2O3——两性氧化物 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] - 生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。 身边的化学 铝散热器 铝合金及其制品 1.合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2.铝及其合金的用途： 交流研讨 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点。 铝 飞机构件 导线 热交换器炊具 铝条 铝箔 涂料 铝热剂 医疗器械 建筑业 传热性好 延展性 易导电 密度小 铝热反应 银白色光泽 氧化膜 密度小 氧化膜 〖试一试〗 1.与酸与碱都能反应的离子是( ） A、 Al3+ B、 Fe3+ C、 [Al(OH)4]- D、 HCO 3- D 2．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） B A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 4.在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ） A Al3+、NH4+、Cl- B Mg2+、Ba2+、SO42- C ［Al（OH）4］-、Cl-、K+ D Na+、CO32-、NO3- B A