鲁科版必修二第1章原子结构与元素周期律教学复习.ppt

* 一、原子结构 原子组成 原子核 质子：决定元素种类 中子：决定元素的同位素 核外电子：决定元素的性质 三数关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数 阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数 二、元素周期表的结构 三、位、构、性三者之间的关系 得电子由难→易 失电子由易→难 失电子由易→难 得电子由难→易 得失电子能力 生成由易到难 稳定性由强到弱 生成由难到易 稳定性由弱到强 非金属的气态氢化物 碱性增强 酸性减弱 碱性减弱 酸性增强 最高价氧化物对应水化 物的酸碱性 逐渐增大 逐渐减小(惰性气体除 外) 原子半径 最高正价相同(除 O、F 外) 最高正价由＋1→＋7 负价由－4→－1 主要化合价 相同 由 1 逐渐增加到 7 价电子数(最外层电子数) 同主族(从上到下) 同周期(从左到右) 项目 四、同主族、同周期原子结构及性质递变性 1.(2011 广东理综，双选，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的 原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性， 乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子 层数相等，则( )。 A．原子半径：丙丁乙 B．单质的还原性：丁丙甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：本题的突破口在于“甲和乙形成的气态化合物的水 溶液呈碱性”，在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，由 于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是 H，乙是 N；甲和丙同主族，因此丙只能是 Na，这说明丁属于 第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁 是 Al。同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减 弱，所以选项 A 正确，B 不正确，还原性应该是 Na＞Al＞H； Na 属于活泼金属，其氧化物 Na2O 属于离子化合物，C 不正确； 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3(强酸)、 NaOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)，因此选项 D 也是正确的。 答案：AD 2.(2011 天津理综，2)以下有关原子结构及元素周期律的叙 述正确的是( )。 B A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 解析：同位素原子是由同种元素组成的，其质子数相同， A 错误；同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减 小，B 正确；主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱， C 错误；第 ⅦA 族元素的单质其熔点是逐渐增大的，D 错误。 C 层数的 2 倍。下列说法　　 的是( 4.(2011 新课标全国理综，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材 料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地 壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子 )。 A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定 结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 解析：根据题意可以判断元素W、X、Y、Z 分别是H、C、 Al、S。A 不正确，因为HCl 中的氢原子满足 2 电子稳定结构； B 正确，因为C 与H 元素形成的 1∶1 的化合物可以是 C2H2、 C6H6、C8H8 等；C 正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都 会生成氢气；D 正确，因为C 与S 可以形成共价化合物CS2。 答案：A 5.(2011 福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列 推断正确的是( )。 A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同, 则原子序数: R＞M